Isotopos

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Enviado por: Ninoka 24 abril 2011

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o tanto, si tiene un protón y un neutrón su número másico (es decir, la suma del número de protones y neutrones) es 2, pero su número atómico sigue siendo 1. Hay otro isótopo del hidrógeno, el tritio, que tiene de número másico 3: posee dos neutrones y un protón.

En lo que sí se diferencian los distintos isótopos de un mismo elemento químico es en su comportamiento frente a los procesos nucleares, pudiendo ser alguno de ellos (como el tritio, o el carbono-14) inestables, es decir, radiactivos.

Clasificación

Estables y no estables

Por lo general la mayoría de los isotopos se descomponen en corto tiempo, ya que su nucleo se fragmenta al no reunir las condiciones estructurales optimas para perdurar, la palabra para referirse a los nucleos que no tienden a descomponerse es “estables”; asi se dice que la mezcla isotópica de los elementos esta formada por isotopos estables. Los isótopos estables son los que no se descomponen con el tiempo y entre ellos se incluyen algunos isótopos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono y azufre. A los nucleos que se descomponen en corto tiempo se les llama inestables. El proceso por el cual los nucleos se descomponene espontáneamente se llama radiactividad natural.

Isótopos Artificiales o radiactivos

. Los isótopos radiactivos artificiales, conocidos también como radioisótopos, fueron producidos por vez primera en 1933 por los físicos franceses Irène y Frédéric Joliot-Curie. Los radioisótopos se obtienen bombardeando átomos existentes en la naturaleza con partículas nucleares como neutrones, electrones, protones y partículas alfa, utilizando aceleradores de partículas. Los isótopos artificiales son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos isótopos suelen tener una corta vida, en su mayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan

Algunos isótopos con demasiados neutrones son inestables y tienden a degradarse al formar un isótopo más estable (por lo común se convierte en

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