LABORATORIO CALOR DE REACCION

B) CONVERSIÓN DE CALOR DE REACCIÓN EN TRABAJO ELÉCTRICO

construir la celda electroquímica siguiente:

[pic 1]

Unir el electrodo de zinc con el multitester (use un conductor de color negro) y este con el electrodo de cobre(usar un conductor de color rojo).

Selecciones el multitester la version del voltimetro y proceda a registrar el voltaje medidio en este instrumento.

1.4 RESULTADOS:

Preparamos el solucion electrolitica:

1. Estraemos 300 ml de CuSO4 y lo colocamos en un vaso de precipitado

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

FIG 1, FIG2

Preparamos los electrodos de cobre:

1. Los electrodos de cobre son colocados en una barra de madera a una 1er distacia y estos deben quedar asi:[pic 5]

                                                                                              FIG 3    

1. Luego estos se unen con una fuente de poder para que suceda la electrodeposicion:

[pic 6]

FIG 4.

[pic 7]

FIG 5.

1. RESULTADOS

[pic 8]

1. DISCUSIÓN:

• Si comparamos los valores de la mexp y la mteo. Nos damos cuenta de que hay masa de cobre que se ah perdido y no se electrodepositado, podemos deducir que esta masa no depositada a caído en el fondo del vaso :

[pic 9]

FIG. 6

1.  CONCLUSIONES:

• La reacción de electrodeposición de cobre con electrodos de cobre en no epontanea y necesita una fuente de alimentación .
• Hubo una masa no electrodepositada que cayo en el fondo del vaso resultando que obtengamos un error de 35.6 % .El que esta masa no se haya electrodepositado puede deberse a muchos factores, como que la corriente suministrada no fuera la suficiente o que el área del electrodo de cobre este muy saturada.

[pic 10]

FIG 7

1. REFERENCIAS O BIBLIOGRAFÍA:

https://prezi.com/nlxw6fva-hsn/proceso-electroquimico-del-cobre/

ftp://tesis.bbtk.ull.es/ccppytec/cp26.pdf

https://www.codelcoeduca.cl/procesos_productivos/tecnicos_electrorrefinacion.asp

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