LOS ACEROS AL CARBONO

LOS ACEROS AL CARBONO

Los aceros al Carbono son aleaciones

base Fe, con contenidos de Carbono superiores al

0,05% e inferiores al 2% en peso; la gran mayoría

de estos aceros tiene contenidos de C entre 0,1 y

1%p. En los aceros comerciales siempre hay otros

elementos, además de Fe y C; sin embargo, en una

primera presentación podemos hacer abstracción

de esos otros elementos y suponer que ellos están

dentro de rangos normales y que son constantes.

Existen muchas familias de aceros (aceros

inoxidables, aceros rápidos, aceros refractarios,

etc.). Aquí veremos aquella de los aceros al

Carbono, con una breve referencia a la de los

aceros de baja aleación.

1. Aceros al Carbono

1.1 Aceros al Carbono con Estructuras de

Equilibrio

En los aceros al Carbono, donde la

concentración de otros elementos es relativamente

baja, suponiendo condiciones de equilibrio, en

primera aproximación es válido considerar que el

diagrama de equilibrio binario Fe-C es aplicable.

Para efectos de los aceros al Carbono,

estrictamente basta considerar el extremo rico en

Fe de dicho diagrama, en el sector

correspondiente al diagrama Fe-cementita. La

cementita es un carburo de Fe, un compuesto

definido, de carácter no metálico (duro y frágil) y

de fórmula estequeométrica Fe3C. A dicha

fórmula se asocia la composición Fe-6,7%p.C.

Fig. 1 Diagrama de equilibrio Fe-cementita

En ese diagrama Fe-Fe3C se observa que

hay una reacción peritéctica (L+ δ= γ), otra

eutéctica (L = γ + Fe3C ) y una eutectoide (γ = α

+ Fe3C ) . Las fases indicadas en el diagrama son:

- Las siguientes soluciones sólidas de

carácter metálico:

Fase α o ferrita, solución sólida de C

disuelto intersticialmente en Fe

(CC).

Fase γ o austenita, solución sólida de C

disuelto intersticialmente en Fe

(CCC).

Fase δ o ferrita de alta temperatura,

solución sólida de C disuelto

intersticialmente en Fe (CC).

- Una fase sólida no metálica, de carácter

cerámico: cementita, Fe3C.

- Una fase L constituida por una solución

homogénea líquida de carácter metálico.

Para los tratamientos térmicos de los

aceros (que se realizan al estado sólido), bajo

condiciones de equilibrio, es muy importante

considerar la siguiente transformación al estado

sólido:

γ ↔ α + Fe3 C

Esta es una transformación eutectoide.

Las coordenadas del punto de transformación

eutectoide son: 0,77 %p. C y 723 °C.

(También hay tratamientos térmicos de

los aceros fuera del equilibrio, como lo es un

enfriamiento rápido (temple) desde la fase

austerita (γ). En tal caso, no es aplicable tan

directamente la lectura del diagrama de equilibrio.

Veremos tales tratamientos más adelante).

En lo sucesivo, en cuanto a las

transformaciones al equilibrio, nos referiremos

solamente a la transformación eutectoide, lo que

significa que nos limitaremos a procesos de

tratamientos térmicos (al estado sólido). No

consideraremos situaciones en las cuales participe

la fase líquida, como sería el caso de procesos de

fundición y soldadura, por ejemplo.

Según el respectivo diagrama de

equilibrio, la solubilidad del C es mucho mayor en

la fase γ que en la fase α. En efecto, la solubilidad

máxima de C es de 2,1 %p.C en la fase γ, en tanto

que ella es de sólo 0,02%p.C en la fase α ¿A qué

se debe a que tal solubilidad sea mayor en la fase

más densa γ (CCC) que en la fase menos densa α

(CC)?. Ello se explica considerando que el tamaño

de los intersticios es mayor en la fase γ que en la

fase α. En ambos casos se trata de soluciones

sólidas de inserción de C en el Fe.

La solubilidad del C en la α es muy baja.

Por razones conceptuales, ese campo del diagrama

usualmente no se dibuja a escala, para que se

alcance a ver

...