LOS FREONES

Los Freones

Son especies químicamente inertes, no combustionan y son buenos disolventes. Presentan propiedades termodinámicas especiales: son excelentes fluidos térmicos para la fabricación de neveras

Síntesis

PROCESO HOESCHT: El principal proceso de fabricación de derivados de CFC es la substitución de un átomo de cloro por uno de flúor. La utilización de ácido fluorhídrico anhidro presenta dificultades, ya que es muy corrosivo y, por tanto, muy peligroso. Es necesaria la presencia del catalizador SbF3 o SbCl2F2

CHCl3 + HF + cat = CHFCl2 + CHF2Cl + CHF3 + HCl

CH2Cl2 + HF + cat = CH2FCl + CH2F + HCl

CCl4 + HF + cat = CCl3F + CCl2F2 + CClF3+ CF4

SINTESIS DE MONTEDISOU: Método utilizado desde 1969

CH4 + Cl2 + HF + 340-370ºC = freones

Aplicaciones y algunas caracteríticas físico-químicas

Gases fácilmente licuables

Elevado calor de vaporización: insubstituibles en el ciclo de Carnot (máquina térmica)

Gran estabilidad térmica y química debido al enlace C-F

Propelentes: fluídos para frigoríficos domésticos

Disolventes que se recuperan fácilmente, en extracciones industriales y en tintorería.

Agentes extintores

Anestésicos.

Freón 22 : CHF2Cl

Es el más fabricado, degubido a su amplio campo de aplicaciones.

Cuando se calienta a 700-900ºC se descompone térmicamente, dando ácido fluorhídrico y difluorocarbeno, el cual reacciona consigo mismo para generar polímeros fluorados llamados TEFLON.

CHF2Cl + 700-900ºC = HF + [:CF2]

El TEFLON es el material más importante en la última década, ya que posee una elevadísima resistencia térmica, son inertes, insolubles en cualquier solvente, poseeen un coeficiente de rozamiento casi despreciable, y muy buenas propiedades mecánicas.

[:CF2] = CF2=CF2 tetrafluoroetilenoTFE (mayoritario) + CF2=CF-CF3 heptafluoropropileno HFP

CF2=CF2 = -(CF2-CF2)n PTFE (teflon)

Freones -Clorofluorocarbonos-

En 1995 se otorgó el Premio Nobel de Química a F. Sherwood Rowland, Mario Molina y Paul Crutzen por sus estudios del agotamiento del ozono en la estratósfera. En 1970, Crutzen demostró que los óxidos de nitrógeno destruyen el ozono. Rowland y Molina reconocieron que el cloro de los clorofluorocarbonos -CFC o Freones- puede consumir la capa de ozono que protege nuestra tierra de las radiaciones ultravioleta -nocivas para los organismos vivos-.Los clorofluorocarbonos son sustancias derivadas de los alcanos y tienen uno o más átomos de hidrógeno sustituídos por flúor y otros halógenos. Estas sustancias se han utilizado como propelentes en latas de aerosoles, gases de refrigeración para acondicionadores de aire y agentes espumantes de plásticos. No son reactivos en la baja atmósfera; son casi insolubles en agua y por eso no se eliminan con la lluvia o en los océanos. La falta de reactividad que le da el uso comercial, también les permite sobrevivir en la atmósfera y difundirse en la estratósfera. Una vez allí, y en presencia de la luz ultravioleta destruyen las moléculas de ozono -O3-, generando moléculas de oxígeno -O2-. Los freones se nombran con números, que es más sencillo que emplear los nombres químicos correspondientes.Freón-12: Es usado como refrigerante de heladeras, freezers, aire acondicionado. Propulsor de aerosoles -desodorantes, aromatizadores, etc-.Freón-11: De propiedades similares al Fréon-12. Mezclado con el Freón-12 se usa en los sistemas de refrigeración industrial. También se utiliza como agente sellante en la espuma de poliuretano.Freón-113: Se Utilizaba como refrigerante y en extintores de incendio.Freón-318: Se utilizaba como refrigerante, propulsor de aerosoles de productos alimenticios y fármacos para inhalación.Bromuro de metilo: se utiliza aún como fungicida en semillas vegetales, postes para cableado y cercado de predios.La U.S. National Research Council -Estados Unidos- predijo un aumento del 2 al 5% en los casos de cáncer de piel por cada reducción del 1% en la capa de ozono. En 1984, el mismo organismo predijo un enrarecimiento de la capa de ozono del 2 al 4% para finales del siglo XXI. La preocupación aumentó en 1986, cuando se descubrió que la concentración de ozono sobre la Antártida babja drásticamente cada setiembre. Situación que empeora año tras año.. Un suceso similar, aunque menos drástico, se observa en el Ártico. Debido a los problelmas ambientales asociados con los CFC, se han tomado medidas para limitar su producción y uso. El Protocolo de Montreal sobre las sustancias que Agotan la Capa de Ozono, firmado en 1987, es un acuerdo entre las naciones para reducir la producción de CFC. Se fijaron límites más estrictos a finales de 1992, cuando representantes de casi cien países acordaron prohibir la producción y uso de CFC para 1996.¿Qué sustancias tomarán el lugar de los CFC? Actualmente una opción son los Hidrofluorocarbonos -HFC-, compuestos de carbono, hidrógeno y flúor, los que además son más costosos que los CFC.

Para completar el estudio de los freones y sus efectos pueden visitar las siguientes páginas:

• http://www.unep.org/ozone/cartoons/ozone-cartoons-sp.pdf Allí encontrarán un material sobre la histori de la destrucción del ozono, relizado por las Naciones Unidas.

• http://www.segulab.com y allí buscar la Msds del bromometano -que tambien puede encontrarse en http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0109.htm -. En la misma página deben buscar la Msds del diclorodifluorometano -que esta en http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0048.htm-.

http://es.scribd.com/doc/56673078/FREONES

LOS FREONES Y LA CAPA DE OZONO

El proceso más utilizado para disminuir la temperatura es la refrigeración por evaporación, que se basa en que cuando un líquido se evapora absorbe calor (el "calor latente de evaporación"). Utiliza un compuesto líquido o "refrigerante" que debe vaporizarse (pasar al estado de vapor) y condensarse (volver al estado líquido) con facilidad ya sea por cambios en la temperatura

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