La cosntante de disociación acida (KA)

FUNDAMENTO TEORICO

Se determinaron las constantes de ionización de diversos compuestos mediante curvas de titulación  acido-base empleando métodos espectrofometricos (titulación espectrofometrica). En la mayor parte de los casos estudiados, las cosntantes de ionización son constantes de disolución de grupos acidos.

La cosntante de disociación acida (KA) conocida como cosntante de acidez. Es una medida cuantitativa de la fuerza de un acido en solución. En una reacción conocida como disociación en el contexto de reacciones acido-base también es una constante. El equilibrio puede escribirse como:

HA  =   Ā + H ̽

HA= acido genérico que se disocia en A – conocida como base conjegada del acido, y elion hidrogeno o proton H* que en el caso de disoluciones acuosas existen como un ion hidronio solvotado. La cosntate de disociación se escribe normalmente como un cociente de las concentraciones de equlibrio.

A = es la base conjugada del acido

B*= es el ion hidrogeno o protón del ácido.

Con esta constante se puede determinar que tan factible es desarollar una valoración y elegir de manera adecuada el indicador a utilizar.esta es la definición de la constante acida:

pH= -log[H*]

La concentración molar(M) de cada disolución se calculara de acuerdo con el esquema de disoluciones.

Ka=[H*]/M

BIBLIOGRAFIA

1. Hobart H. Wiliard , Lynne l.merritt JR,John A,Dean (1967)METODOS INSTUMENTALES DE ANALISIS.

1. R.A Day , JR Quimica Analítica Cuantitativa

1. Silvia M y Barbosa ,J. Equilibrios Ionicos y sus aplicaciones analíticas(2002).Ed .Sintesis.madrid.

CONCLUCIONES

1. Los materiales del laboratorio usados permitieron que la titulación se llevara a cabo, por lo cual se convirtieron en indispensables y muy efectivos al momento de titular.

1. Las imprecisiones humanas tiene incidencia con respecto a los resultados , puesto que le llevan a que no sean tan exactos como deberían.

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