La yodometria

En la mayoría de sus componentes presenta estados de oxidación bajos, sien el más común el +2, aunque también algunos con +1. Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido de cobre (I) (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido de cobre (II) (CuO).Este método analítico tiene por objeto determinar el contenido de cobre (II) soluble en materiales técnicos y formulaciones. La yodometria es un método volumétrico indirecto, donde un exceso de iones yoduro son adicionados a una solución conteniendo el agente oxidante, que reaccionará produciendo una cantidad equivalente de yodo que será titulado con una solución estandarizada de tiosulfato de sodio, mientras que la yodimetria son los métodos Los oxidantes más fuertes oxidan los iones yoduro a yodo y los reductores fuertes reducen el yodmotivo, los métodos volumétricos involucrando el yodo se dividen en dos grupos:Determinación de cobre(II) soluble: el ion cobre(II) (Cu2+) reacciona cuantitativamente con el ion yoduro (I-), liberando yodo elemental (I2), y formando un precipitado de color crema de yoduro cuproso (CuI),Al igual que en el procedimiento de estandarización del tiosulfato de sodio, se adiciona yoduro en exceso para formar el ion triyoduro. Finalmente, el yodo liberado se titula con la disolución de tiosulfato de sodio estandarizada.Se debe adicionar sulfocianuro de potasio un poco antes de alcanzar el punto final de la titulación, porque el yodo liberado por la primera reacción es adsorbido fuertemente por el precipitado de CuI, fenómeno que impide su cuantificación completa. Al adicionar sulfocianuro, se forma CuSCN que ya no adsorbe el yodo, debido a su baja solubilidad. Si se añadiera mucho antes del punto fi

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