Luminiscencia
Enviado por Melissa Garcia • 20 de Mayo de 2019 • Apuntes • 433 Palabras (2 Páginas) • 81 Visitas
Luminiscencia
La luminiscencia es todo fenómeno de emisión de luz desde cualquier estado
excitado de una molécula.
Ejemplo del estadio.
Las medidas de luminiscencia son más sensibles que las medidas de absorción.
La luminiscencia es tan sensible que puedes detectar moléculas individuales.
Relación entre espectros de absorción y de emisión
El diagrama de niveles energéticos explica la estructura de los espectros de
absorción y de emisión y por qué un espectro es la imagen especular del otro
En absorción, λ 0 corresponde a la transición de mínima energía y λ +5 a la máxima de
energía. Mientras que en emisión, λ 0 corresponde a la transición de máxima energía
y λ -5 a la de mínima energía.
Espectros de excitación y de emisión
Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque
solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de
los diferentes elementos químicos.
Si se mantiene la longitud de onda de excitación fija, y se registra la radiación
emitida, se obtiene un espectro de emisión. Un espectro de emisión es la
representación de la intensidad de emisión frente a la longitud de onda.
Un e spectro de excitación se obtiene variando la longitud de onda de excitación, y
midiendo la luz emitida a una longitud de onda determinada. Es la representación de
la intensidad de emisión frente a la longitud de onda de excitación. Es similar a un
espectro de absorción ya que cuanto mayor es la absorbancia a la longitud de onda
de excitación, más moléculas pasan al estado excitado, y se observa una mayor
emisión. Puesto que el espectro, tanto de emisión como de absorción, es
característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de
la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la posición de las líneas de
absorción o emisión en su espectro.
Luminiscencia en Química
...