Masa Molar (Previo)
Enviado por Beto Rodríguez • 6 de Septiembre de 2015 • Prácticas o problemas • 294 Palabras (2 Páginas) • 112 Visitas
Masa Molar
(Previo)
¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas?
La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). es una propiedad intensiva. Las sustancias puras, sean estas elementos o compuestos, poseen una masa molar intensiva y característica. Un mol contiene tantas unidades elementales (ya sean átomos, moléculas otras partículas) como átomos hay en un 12 gramos de 12C. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g/mol.
2. ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas ideal? Justificar la respuesta.}
Si, porque el modelo de gas ideal permite dar una aproximación más exacta sobre el comportamiento de un gas en condiciones “ideales” y así obtener cercanía con el comportamiento de un gas a condiciones reales en propiedades como la masa molar, presión, temperatura y volumen.
3. Investigar las técnicas de Meyer y Regnault, y mencionar en que consiste el método de densidades límites para determinar masas molares.
La técnica de Renault es un método de medida relativa de la masa molar y se realiza por espectrometría de masas. La masa molar puede ser obtenida rápidamente con una exactitud de una parte de in millón. Usando la ley de los gases ideales.
[pic 1]
[pic 2]
M= ([pic 3]
En cambio el método de Victor Meyer da un valor aproximado para las masas mola
4. ¿Qué es presión parcial y en que sistemas la encuentro?
5. ¿Qué relación existe entre la masa molar y la presión parcial?
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