Modelos Atomicos
Enviado por MinellyPinedo • 9 de Octubre de 2013 • 224 Palabras (1 Páginas) • 268 Visitas
Dalton 1808
Consistió en 4 principios teóricos:
Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas, llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, masa y propiedades químicas. Pero son diferentes a los átomos de otros elementos.
Los compuestos se forman al combinarse átomos de dos o más elementos en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la destrucción de los mismos.
Thomson 1900
Modelo del tipo “budín de pasas”, donde la mayor parte de la masas del átomo correspondería a la carga positiva y dentro se encontraban los electrones como si fueran las pasas de un pastel.
Rutherford 1911
Supuso que el átomo está vacío en su mayor parte y reveló nuevos datos:
Los electrones giran alrededor del núcleo.
Tiene un núcleo pequeño, pesado y positivo.
Los átomos son eléctricamente neutros.
Bohr 1913
Propuso una teoría para la estructura electrónica del atomo de hidrogeno que explicaba el espectro de líneas de este elemento, La teoría de Bohr incluye 4 postulados:
Bohr dedujo el numero máximo de electrones que pueden aceptar un nivel de energía en atomos de varios electrones. Ducho numero esta dado por la formula:
Numero de electrones : 2n2
El modelo de bohr solo explicaba el atomo de hidrogeno.
Schrödinger 1926
El electron se comporta como particula y como onda
Los electrones se localizan en regiones llamadas orbitales.
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