Química_analitica
Enviado por Curiemir • 2 de Octubre de 2020 • Documentos de Investigación • 1.756 Palabras (8 Páginas) • 168 Visitas
1. Un litro de disolución contiene 150 de KOH (hidróxido de potasio) disueltos. Resuelva: a) Calcule la concentración molar de la disolución. b) Determine el Nº EQ por molécula de KOH. c) Calcule la concentración normal de la disolución. d) ¿Como son M y N? e) Calcule la concentración molal de la disolución de 150 g de KOH en 1500 ml de agua.
(30 puntos)
[pic 1]a) 2.68 M, b) 56 g por molécula, c) 56 N, d) diferentes, porque el número de OH es grande, e) 1.79 m
[pic 2]a) 2.68 M, b) 56 g por molécula,
c) 2.68 N, d) iguales, porque el número de OH es 1, e) 1.79 m
[pic 3]c) 2.68 M, b) 28 g por molécula, c) 5.36 N, d) La N es 2M, porque el número de OH es 2, e) 0.00179 mOpción 2
Solución:
Datos
Soluto = KOH
ms = 150 g
v = 1 litro
a) Se calcula la masa molecular para obtener el número de moles de la sustancia KOH.
PM (KOH)
K | = | 39.098 | redondeando | 39.00 g/mol | |
O | = | 15.999 | 16.00 g/mol | ||
H | = | 1.008 | 1.00 g/mol | ||
Total | 56 g/mol |
Para calcular la concentración molar
Molaridad = [pic 4]
M = = [pic 5]
nmoles de KOH = (150g de KOH)() = = 2.67857 mol de KOH redondenado 2.68 mol de KOH[pic 6][pic 7]
Sustituyendo los valores:
M = = = 2.68[pic 8][pic 9][pic 10]
Nos indica que hay 2.68 moles de KOH en un litro de disolución.
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b) Buascando los números de oxidación del compuesto.
+1 | -2 | +1 | ||
KOH | K | O | H | Por lo tanto (OH)+1 |
+1 | -2 | +1 |
El KOH (hidróxido de potasio) es una base.
- =[pic 11]
EQ de una base = = = = 56 gr por molécula.[pic 12][pic 13][pic 14]
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c) - Normalidad = = [pic 15]
N = = [pic 16]
El resultado obtenido en el inciso b) lo ocupamos para obtener el resultado de la normalidad.
- Calculamos el N° EQ que hay en 150 g.
= 2.67857 ⇒redondeando ⇒ 2.68[pic 17]
Sustituimos en la ecuación de normalidad.
N = = = 2.68 N[pic 18][pic 19]
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d) Los valores de M y N son iguales.
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e) Peso del disolvente del agua
Tenemos 1500ml lo convertimos a litros.
1 litro = 1000 ml
x = 1500 ml
x = = = 1.5 litros[pic 20][pic 21]
Lo convertimos a kilogramos.⇒1.5 litros ⇒ 1.5 Kg
La molalidad
m = = = = 1.79 [pic 22][pic 23][pic 24][pic 25]
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2. Dispone de una disolución de ácido acético, CH3COOH, al 38% masa.
a) ¿Cuántos gramos de disolución necesita para extraer 10 g de ácido acético puro? El vinagre es una disolución de ácido acético al 5% masa.
b) ¿Cuántos gramos de ácido acético se necesitan disolver en 250 g de agua para preparar vinagre? c) Calcule la masa de la disolución de vinagre.
d) Si la densidad del vinagre es de 1.05 g/ml, calcule el volumen de la disolución.
e)Determine el volumen de ácido acético (volumen del soluto) que está disuelto en el vinagre.
f) Calcule la concentración del vinagre en %(V/V). g) Calcule la concentración del vinagre en %(m/V)
(30 puntos)
[pic 26]a) 26.32 g, b) 13.16 g, c) 263.16 g, d) 250.63 ml, e) 0.63 ml, f) 0.25%, g) 5.25%
[pic 27]a) 13.16 g, b) 26.32 g, c) 250 g, d) 250 ml, e) 1 ml, f) 2.5%, g) 5.25%
[pic 28]a) 26.32 g, b) 13.16 g, c) 263.16 g, d) 250.63 ml, e) 630 ml, f) 25%, g) 13.16%
3. Dos amigos salen a tomar una copa. La persona A bebe 4 cervezas, en la etiqueta puede leerse que cada una contiene 355 ml y una concentración de alcohol en %vol=5.3. La persona B prefiere beber ron, a él le sirven 3 copas, cada una de 35 ml con una concentración de alcohol del 39%vol. a) ¿Qué volumen de alcohol ingiere la persona A? b) ¿Qué volumen de alcohol ingiere la persona B? c) ¿Cuál de los amigos ingiere más alcohol, la persona A o la persona B?
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