Radisotopos

1. 2. Definición

La palabra isótopo, del griego "en mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emiten energía y partículas cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica.

Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida características. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta (electrones o positrones) o gamma (energía electromagnética).

Varios isótopos radiactivos inestables y artificiales tienen usos en medicina. Por ejemplo, un isótopo del tecnecio (99mTc) puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados. Varios isótopos radiactivos naturales se usan para determinar cronologías, por ejemplo, arqueológicas (14C)

2.1. Tipos:

2.1.1. Naturales:

Son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Ejemplos: el hidrógeno tiene tres isótopos naturales (el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones). Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, en el cual está el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14 radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5.730 años y es muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.

2.1.2. Artificiales:

Son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos isótopos suelen tener una corta vida, en su mayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Ejemplos: Iridio 192 que se usa para verificar que las soldaduras de tubos estén selladas herméticamente alguno isótopos del Uranio también son usados para labores de tipo nuclear como generación eléctrica.

A su vez, los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables, es decir, durante un tiempo son inestables y se convierten en estables o se transforman en otros isótopos estables.

3. Historia

El Profesor de Hevesy nació en Budapest en 1885. Estudió en dicha cuidad, así como en Berlín y Friburgo, y pasó algunos años en Zúrich cuando Einstein había fijado allí su residencia. En 1911 fue a Manchester para trabajar con Rutherford, y allí «presenció algunos de los descubrimientos más importantes de la historia de la Física».

George de Hevesy ganó el premio Nobel de química en1943, por su utilización de los radioisótopos (elementos radiactivos) en el estudio de los procesos químicos, y el premio Átomos para la Paz en 1959, por sus contribuciones al empleo pacífico de las radiaciones. En un libro autobiográfico, de Hevesy contó el origen de su más importante invención: los llamados marcadores radiactivos, de gran utilidad para la ciencia actual. Esta brillante utilización de la radiactividad aparentemente surgió como solución a un enigma doméstico, a principios del siglo XX.

El Profesor George de Hevesy, uno de los precursores en la esfera de los indicadores radiactivos, preparó el siguiente trabajo para el Simposio sobre métodos radio químicos de análisis que, patrocinado por el OIEA, tuvo lugar en Salzburgo en octubre de 1964.

4. Características

Se conoce como radioisótopo al isótopo de un elemento que presenta radiactividad.

Es la propiedad de los cuerpos cuyos átomos, cuando se desintegran espontáneamente, emiten radiaciones

Son los isótopos que disponen de núcleos capaces de desarrollar la emisión de energía a modo de radiación ionizante

Por su radiactividad cuentan con un núcleo atómico que es inestable.

Para detectar un radioisótopo, lo que se hace es medir la radiación que emite cada átomo.

5. Efectos en el ambiente

6. Usos

La radioactividad es usada en diversos campos de la ciencia, esto ha ayudado mucho al avance científico y tecnológico de los últimos años. A continuación le presentaremos estos usos:

6.1. Aplicación en la agricultura

Quizá sea una de sus aplicaciones más polémicas. Como hemos venido indicando, las radiaciones ionizantes tienen la propiedad de ionizar (arrancar electrones) de la materia que atraviesan. Esta ionización tiene efectos biológicos que cada vez van siendo mejor conocidos. El efecto más claro es el de las mutaciones genéticas que ha habido a lo largo de la evolución. Actualmente se investiga sobre cómo aprovechar estas mutaciones y el efecto de estas radiaciones para mejorar los cultivos, evitar plagas... Así, por ejemplo, cada día vamos viendo aparecer cada vez un número mayor de productos transgénicos (manipulados genéticamente).

Existe un tenso debate sobre si se debería permitir este tipo de investigaciones y la comercialización de estos productos. Muchas organizaciones ecologistas avisan de la existencia de riesgos potenciales en el consumo de estos alimentos. El problema involucrado reside en que las mutaciones inducidas tienen un carácter básicamente aleatorio. Esto hace que en muchos casos no se pueda predecir el efecto o efectos secundarios que tienen sobre las plantas, las radiaciones a las que se les ha sometido. Los científicos argumentan en su defensa que las radiaciones forman parte natural de la evolución y que su empleo no es algo que no haya hecho ya la Naturaleza. Además, el inmenso potencial que tienen estas investigaciones a la hora de lograr una mayor productividad agrícola, abre la puerta a una futura erradicación del hambre en el mundo.

6.2. Aplicación en la minería

Al aplicarse ionización en la búsqueda de materiales mineros (metales preciosos), el uso de esta facultad de algunas sustancias químicas es favorable para el uso humano. Aunque es un método de elevados

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