Rayos Catodicos

Rayos catódicos

Corriente de electrones que procede del cátodo y se dirige al ánodo en el tubo de Crookes.

• Ionizan el aire que atraviesan

• Son desviados por campos magnéticos

• Los rayos catódicos salen del cátodo perpendicularmente a su superficie y en ausencia de campos eléctricos o magnéticos se propagan rectilíneamente.

• Si se pone unas aspas delante, las hace girar, demostrando que tiene masa.

Thomson determina la relación carga/masa => -1.7588x10^8 C/g que es constante para cualquier gas, John Stoney bautiza estas partículas con el nombre de electrones.

Millikan y Fletcher en 1909 determinan la carga del electrón=> -1.6x10^-19 C a través del experimento de las gotitas de aceite suspendidas en un campo eléctrico.

Ya hallada su carga se determinó su masa dividiendo -1.7588x10^8/-1.6x10^-19=> 9.1x^-28 g

Rayos canales

Son rayos positivos constituidos por cationes atómicos o moleculares que se desplazan hacia e cátodo en un tubo de Crookes.

En1886, Goldstein observó que al trabajar con un tubo de descarga de cátodo perforado, en dirección opuesta a los rayos catódicos, se desprendía una radiación. Estos rayos fueron designados como rayos canales y resultaron ser partículas positivas, originadas por el choque de los rayos catódicos con átomos de gases residuales en el tubo

• Su carga es positiva e igual o múltiplo entero de la del electrón.

• La naturaleza de los rayos canales varía de acuerdo al tipo de gas residual que se encuentre en el tubo, es decir, cada elemento químico gaseoso genera un catión distinto al ionizarse y por ello su relación carga – masa (e/m) es diferente.

• Son desviados por campos eléctricos y magnéticos, desplazándose hacia la parte negativa del campo.

Determina la relación carga/masa para el H => (1/1387) x (1.7588x10^8) C/g

q=> 1.6x10^-19

Se determinó su masa dividiendo la relación carga masa con la carga=> m=1.6x10^-24

Teorías atómicas

• Modelo de Rutherford

En 1911, Rutherford utilizando un haz de radiación alfa, bombardearon láminas matálicas muy delgadas, colocando una pantalla de sulfuro de zinc a su alrededor, sustancia que tenía la cualidad de producir destellos con el choque de las partículas alfas incidentes. La hoja metálica fue atravesada por la mayoría de las partículas alfa incidentes. Algunas de ellas siguieron en línea recta, otras fueron desviadas de su camino y lo más sorprendente fue que muy pocas rebotaron contra la lámina.

El comportamiento de las partículas alfa contra la lámina metálica llevó a Rutherford a concluir que cada átomo estaría formado por una parte central, el núcleo, de carga positiva donde estaría concentrada la masa del átomo. Con ello explicaba la desviación de las partículas alfa. Los electrones se encontrarían en una estructura externa girando en órbitas circulares muy alejadas del núcleo, dejando un gran espacio libre que explicaría el paso mayoritario de las partículas alfa. Esta visión se conoce como el MODELO PLANETARIO DE RUTHERFORD.

Error de Rutherford: Según la física clásica (electrodinámica clásica), una partícula electrizada o cargada eléctricamente que se mueve con velocidad variable (con aceleración) emite o pierde energía constantemente en forma de ondas electromagnéticas). Por lo tanto el electrón que es una partícula con carga negativa y viaja con aceleración angular debido a que describe trayectoria circular, debe constantemente perder energía y acercarse poco a poco al núcleo siguiendo una trayectoria en espiral y finalmente caer al núcleo, o sea hasta la autodestrucción o colapsamiento del átomo, lo cual nunca ocurre.

• Modelo de Niels Böhr

En 1913 Niels David Böhr

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