Sobresaturacion

El término sobresaturación se refiere a una disolución que contiene más material disuelto que podría admitir el disolvente en esas condiciones. También se puede referir a un vapor de un compuesto que tiene un mayor presión parcial que la presión de vapor de ese compuesto.

Las disoluciones sobresaturadas se preparan, o resultan, cuando se cambia alguna condición de una disolución saturada. Por ejemplo se puede lograr mediante el enfriamiento más lenta de una solución saturada, disminuyendo el volumen del líquido saturado (como por evaporación), o el aumento de presión.

Al enfriarse una disolución concentrada a elevada temperatura, en ciertos casos, se llega y se sobrepasa la condición de disolución saturada y se llega a la temperatura ambiente sin que haya precipitado el exceso de sustancia disuelta determinado por la diferencia de solubilidad con la temperatura. Todo el soluto está disuelto pero una cierta proporción se encuentra en forma inestable y basta un pequeño cambio (remover la disolución, añadir un pequeño cristal de soluto, ...) para que el exceso disuelto precipite bruscamente, con desprendimiento de el calor de disolución

Con el vapor de agua en el aire en experimentos de laboratorio (cámara de niebla), con ausencia de núcleos de condensación (aerosoles), se ha conseguido una saturación máxima de 800%. En condiciones atmosféricas, como máximo se puede observar sobresaturaciones de 100%, pero éstos son muy raros, generalmente ocurren sobresaturaciones sólo de unos pocos puntos porcentuales.

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