Sustancias Toxicas

Instrucciones:

1. Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de edición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:

Sustancia Color del papel pH pH

Sustancia A 3

Sustancia B 1,4

a. ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?

b. Explique detalladamente qué significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]

c. Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH.

d. De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH.

2. Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:

a. ¿Cuál es la sustancia que oxida?

b. ¿Cuál es la sustancia que se reduce?

c. ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción?

Desarrollo:

1. Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de edición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:

Sustancia Color del papel pH pH

Sustancia A 3

Sustancia B 1,4

a. ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?

La sustancia más ácida del recuadro es la sustancia B.

b. Explique detalladamente qué significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]

Que la sustancia B sea la más ácida, quiere decir que tiene una mayor concentración de protones o H+, por lo tanto es un ácido más fuerte. Si lo vemos de esta manera, podríamos decir que, como solamente tenemos las concentraciones y no los pKa, se puede asumir también que los dos son ácidos fuertes, y dado que B tiene mayor concentración de protones, tiene mayor acidez.

c. Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH.

La sustancia B es la más ácida, es decir, tiene menor pH, debido a que tiene una mayor concentración de protones en la solución.

d. De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH.

Sustancia A: Jugo de limón.

Sustancia B: Ácido clorhídrico.

2. Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:

a. ¿Cuál es la sustancia que oxida?

Basado en que los elementos que pierden electrones son aquellos que se oxida, para este caso, el cloro es la sustancia que se oxida.

b. ¿Cuál es la sustancia que se reduce?

En este caso, la sustancia que se reduce al ganar electrones es el magnesio.

c. ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción?

En este caso, se transfiere un total de tres electrones.

Bibliografía:

IACC 2015. Química, contenido semana 6.

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