TEORIA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA.
Enviado por Fato11DS • 7 de Mayo de 2015 • Tesis • 1.910 Palabras (8 Páginas) • 241 Visitas
UNIDAD I. TEORIA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA.
COMPETENCIA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD
Relacionar y utilizar las bases de la química moderna en su aplicación para el
conocimiento de la estructura atómica, orbítales atómicos, configuración electrónica.
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas.
Dentro de la filosofía de la antigua Grecia, la palabra átomo se empleaba para referirse a
la parte más pequeña de materia y era considerada indestructible. Ya entonces,
Demócrito (460-370 a.C.) entendía que todas las sustancias existentes son diferentes
porque están constituidas por diversos tipos de unidades diminutas, es decir que todos los
elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES.
Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Hoy día sabemos, que los átomos no son, como
creía Demócrito. http://aula2.elmundo.es/aula/laminas/lamina1071138344.pdf
En la actualidad sabemos que el átomo es la parte más pequeña en la que se puede
obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no
pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. De hecho están
formados por partículas, llamadas subatómicas, las cuales son.
Electrón
El electrón es una partícula subatómica que tiene carga negativa, su descubrimiento
deriva de los experimentos realizados con Electricidad. El Protón
El protón es una partícula cargada positivamente, su estudio se debe en gran parte a
Eugene Goldstein quien realizó experimentos con Rayos Catódicos en los cuales se
introdujo Hidrógeno gas a baja presión, observando la presencia de Rayos que viajaban
en dirección opuesta a los Rayos Catódicos. El llamó a estos “Rayos Positivos” Protones.
Se determinó la relación e/m para el protón resultando ser:
e/m = +9.5791 x 104 Coulomb/g
A los protones se les asignó el símbolo H+ y se determinó que la carga del protón es igual
a la del electrón sólo que de signo contrario (+).
eH+ = +1.602 x 10-19 Coulomb
Así mismo, se determinó la masa del Protón siendo ésta de:
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mH+ = 1.6726 x 10-24 g
El Neutrón
En 1932 Chadwik determinó mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del
neutrón, el cual no posee carga (Por eso le llamaron Neutrón) siendo ésta de:
mn = 1.6750 x 10-24 g
n = neutrón
El núcleo
Es la parte central del átomo cargada positivamente: está compuesto principalmente de
las partículas fundamentales llamadas protones y neutrones. Los electrones se mueven
alrededor del núcleo. El núcleo contiene la mayor parte de la masa
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Indica el número de protones que tiene un átomo en el núcleo, el cual es igual a la
cantidad de electrones, ya que la materia es eléctricamente neutra. La cantidad de
protones varía según el elemento.
EJEMPLO: EL Magnesio (Mg) tiene Z= 12
NÚMERO DE MASA (A)
Es la suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo. A = Z + N
EJEMPLO: El Sodio (Na) tiene Z = 11 y A = 23, por lo tanto contiene 11 protones, 11
electrones y 12 neutrones.
ISÓTOPOS
Son átomos de un mismo elemento que contienen el mismo número de protones y
electrones, pero diferente número de neutrones.
MASA ATÓMICA:
Es la masa de un átomo expresada en relación al átomo de carbono-12 (12C).
1.1.1. RAYOS CATÓDICOS Y RAYOS ANÓDICOS
En la década de 1890 los científicos estaban interesados en el estudio de la radiactividad,
la emisión y transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas, que
contribuyeron al conocimiento de las partículas subatómicas que conforman al átomo, las
cuales fueron descubierta a través de la realización de varios experimentos que
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permitieron la construcción de modelos que explican cómo son y en donde se encuentran
y así poder tener entender su estructura y funcionamiento, por ello a continuación se
habla de los mismo e iniciaremos con los rayos catódicos.
Consiste en dos electrodos se encuentran dentro de un tubo sellado de vidrio al que se ha
extraído casi completamente el aire. Cuando se aplica un Voltaje alto a través de los
electrodos, emerge un haz de rayos desde el electrodo negativo llamado Cátodo hacia el
electrodo positivo llamado Ánodo.
Estos rayos tienen naturaleza negativa, ya que son repelidos por el extremo negativo de
campos eléctricos (Cátodo) y magnéticos (Sur Magnético). En 1891 Stoney les llamó
electrones.
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