TIPOS DE ENLACE
Enviado por ValSif • 21 de Septiembre de 2014 • Síntesis • 235 Palabras (1 Páginas) • 247 Visitas
TIPOS DE ENLACE
Enlace iónico: Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal). Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio.
Enlace covalente: Es la atracción entre dos átomos de elementos de alta electronegatividad (no metales) compartiendo algunos de sus electrones de valencia. Los enlaces entre dos átomos de hidrógeno, dos átomos de cloro y un átomo de hidrógeno y uno de cloro son ejemplos de enlaces covalentes.
NUMERO DE ELEMENTOS
En su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica. Los compuestos orgánicos en donde priman en este orden C, H, O, N, S y casi ninguno más se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.
FUNCION QUIMICA
Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.
Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-). Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico.
Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata.
Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico.
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