Taller Termodinamica

TALLER DE TERMODINÁMICA METABÓLICA (MITOCONDRIA)

1. A partir de las siguientes semireacciones de reducción:

- Indique según los valores de Eol, cual se oxida y cual se reduce.

- Calcule la energía liberada (∆Gol) o consumida en la reacción de oxido – reducción acoplada según el punto anterior.

Nota: ∆Gol = - nF∆ Eol n = # de electrones

F = constante de Faraday ( 23.000 calorías)

mol. x voltio

Indique el signo de esta energía y explique si es endergónica o exergónica

- Teóricamente cuántos ATP se pueden sintetizar a partir de esa energía ∆Gol. (Nota: suponga que cada ATP requiere 7,3 Kcal.). En la experiencia cuanto ATP se obtiene y qué ocurre en el resto de la energía que no se emplea en ATP.

- Calcule la eficiencia en la transformación de la energía redox en ATP

2. A partir de las siguientes semireacciones de reducción de la cadena transportadora de electrones:

- Indique cuál reacción o componente se oxida y cuál se reduce; en otras

palabras, organícelas para que quede como una reacción de oxido –

reducción (uno se oxida y el otro se reduce). Calcule el ∆Gol de esa reacción oxido – reducción (indique el signo).

Nota: ∆Gol = - nF∆ Eol

- Indique si es una reacción exergónica o endergónica

- Teóricamente, cuantos ATP se podrán sintetizar / hidrolizar a partir de esta reacción, suponiendo que cada uno requiere 7.3 Kcal.

3. Calcule el ∆Gl para la siguiente reacción, si ocurre a 25 ºC, en el citosol de una célula muscular, cuyas concentraciones son: fosfocreatina 4.7 mM, creatina 1.0 mM, ADP 0.2 mM y ATP 2.6 mM.

R = 1.98 _cal_ T = 273 + 0C

mol. 0k

- Qué es

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