Teoria Atomicas
Enviado por rapp • 14 de Octubre de 2013 • 245 Palabras (1 Páginas) • 233 Visitas
radiaciones. Al experimentar con elementos como el Uranio y el Radio se descubre que el haz de partículas subatómicas emitido esta conformado por: | Composición | Carga |
RAYOS ALFA | 2 protones y 2 neutrones (llamados también núcleos de Helio) | 2+ |
RAYOS BETA | Electrones de alta energía | 1- |
RAYOS GAMMA | Radiación Electromagnética de Longitud de onda muy corta (Alta Energía) | 0 |
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* MODELO DE BOHR (1913)
Se basó en los estudios de espectro de emisión de los átomos y en la teoría de los cuantos;Emisiones de los átomos: la luz que emite un elemento se conoce como su espectro y cada elemento tiene uno diferente.
Teoría de los cuantos: Propuesta por Plank (1900). En una reacción química no puede intervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente hay una cantidad mínima de energía que se puede emitir, que es el fotón o cuanto. (ver mas adelante)
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El modelo atómico de Bohr contempla cuatro postulados:
* Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo.
* Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos localizados en órbitas más alejadas.
* Cualquier electrón en un átomo puede tener sólo ciertos valores de energía permitidos. Esta energía determina qué órbita ocupa un electrón.
* Los electrones pueden moverse de una órbita a otra. Para esto debe ganar o perder una cantidad exacta de energía, un cuanto de energía
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