Termo II LABORATORIO DE TERMODINÁMICA I

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA I

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: CALOR ESPECÍFICO DE UN METAL

PRELABORATORIO No.3

NOMBRE DEL ALUMNO: ASHANTI MONTES RAMÍREZ

FECHA: 22/09/2015         DÍA: MARTES          HORA: 13:00-15:00

MAESTRO DE PRÁCTICA: REBECA JIMENEZ HERRERA

CALIFICACIÓN:___________

CALOR ESPECÍFICO DE UN METAL

OBJETIVO:

Determinar el calor específico de dos metales a presión constante.

GUÍA DE ESTUDIOS

1. Defina calor específico.

La cantidad de energía térmica (calor) requerida para aumentar en 1°C la temperatura de la unidad de masa de una sustancia determinada.

1. ¿De qué variables depende el calor especifico?

De la temperatura (T) y de la presión (P)

1. ¿Qué diferencia hay entre calor específico y capacidad calorífica?

Calor específico: Cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1gr. de una sustancia en un grado.

Capacidad calorífica: que se define como la cantidad la cantidad de calor necesaria para elevar un grado la cantidad de un mol de sustancia a considerar.  

La diferencia es que el calor específico es una propiedad intensiva. La capacidad calorífica depende de la cantidad de materia que se considere, por lo tanto es extensiva.

1. Deduzca la ecuación (2) a base de la primera ley de la termodinámica.

ΔE sistema=-ΔE entorno
ΔE sistema + ΔE entorno= 0
mCpΔT + mCpΔT = 0
mMCM(t eq – t2) + m1 Cp (t eq – t1) = 0
mMCM(t 3– t2) + m1 Cp (t 3 – t1) = 0

1. ¿En que se convierte la energía absorbida en un metal?

En energía en forma luminosa

1. ¿Por qué los metales al calentarse llegan a emitir energía luminosa?

Si la temperatura deseada es suficientemente alta, no solo aumentaría su vibración, sino que sus electrones pasarían a niveles más altos de energía (estados excitados); al volver esos electrones a su nivel normal emitirían energía en forma luminosa, constituyendo la característica tonalidad roja de los metales muy calientes.

1. ¿Cuál es la diferencia entre calor sensible y calor latente?

Calor sensible: La cantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo x"(pero sin ocurrir cambio de fase). Para determinarlo se utiliza la siguiente formula Q=m·c·(Tf-Ti), donde m es la masa, c es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final.
Calor latente: es el calor (energía) necesario para que ese cuerpo "x" sufra un cambio de fase. Para determinarlo se utiliza la siguiente formula Q=mL, donde "Q" es el calor necesario, "m" es la masa del cuerpo y "L" es el calor latente específico para cada elemento. La diferencia es que en el calor sensible no hay cambio de fase solo cambio de temperaturas y calor latente si hay cambio de fase.

1. Defina entalpia de fusión.

Es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante. Cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.

1. Defina entalpia de vaporización.

Es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por ΔHvap, por ser una entalpía

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