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INFORME Practica 4 Laboratorio De Termodinamica

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Enviado por   •  31 de Marzo de 2013  •  1.528 Palabras (7 Páginas)  •  1.851 Visitas

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Integrantes

José Antonio Carmona González 413003889

González Torres Gonzalo Noé 310015839

Cervantes Ortega Adrián 309088697

Resumen:

Mediante métodos experimentales buscamos obtener o calcular un valor cercano a R la constante universal de los gases, mediante una reacción de Mg con HCl, este valor aproximado vendrá de la relación presión por volumen entre temperatura por cantidad de sustancia, para obtener un valor exacto, o mejor dicho como se obtuvo la primera vez, es necesario hacer este experimento incontables veces hasta que su valor sea más certero.

Introducción:

Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Esta constante es denominada constante universal de los gases ideales. Este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac, la ley de Charles y la ley de Boyle.

La ley de Avogadro indica que en condiciones de presión y temperatura constantes, el volumen de un gas está relacionado directamente con el número de moles de dicho gas.

V/n=K4

Según la ley de Gay Lussac, si mantenemos constante el volumen y el número de moles de un gas, un aumento de temperatura causará un aumento en la presión. De la misma manera, un descenso de temperatura es responsable de un descenso en la presión de dicho gas.

P/T= K1

La Ley de Charles predice que en si mantenemos constante la presión de un gas, un aumento en la temperatura causará un aumento en el volumen del gas.

V/T=K2

La Ley de Boyle nos indica que a temperatura y cantidad de sustancia constantes la relación entre el volumen y la presión de un gas es inversamente proporcional, y directamente proporcional a una constante por eso:

PV=K3 (K es una constante hasta ese momento indefinida)

Ya todas relacionadas nos queda que:

PV=nRT (donde R es la constante que no se podía reconocer)

En el modelo de gas ideal, para el cual se aplica la ecuación arriba descrita, el volumen de la molécula del gas es despreciable, y las partículas no interactúan entre sí. En la mayor parte de los gases, el valor de R se aproxima al descrito en dos cifras significativas, siempre y cuando las condiciones de presión y temperatura estén alejadas de los puntos de licuefacción o sublimación para dicho gas.

Cuestionario Previo:

1. ¿Por qué la constante universal de los gases es representada por la letra R?

Por Henri Victor Regnault que utilizando los datos de Benoit-Clapeyron obtuvo para los ciclos de Carnot donde pv = R(267 + t) él reevaluó la constante y la escribió como pv=R(t+273)

2. ¿Por qué R es llamada la constante universal de los gases?

Porque en un análisis dimensional para relacionar la porpocionalidad entre varias variables, se necesita una constante para que las unidades y datos sean siempre equivalentes.

3. Escribe la reacción balanceada entre el Mg y HCl. (productos)

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2 (g)

4. Investiga los diferentes valores de la constante R en diferentes unidades.

5. Investiga la reactividad y toxicidad de los reactivos a utilizar.

Efectos del Magnesio sobre la salud

Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. Inhalación: el polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior. Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en el ojo. Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales puede resultar en ceguera temporal, debido a la intensa llama blanca. Piel: Incrustación de partículas en la piel. Ingestión: Poco posible; sin embargo, la ingestión de grandes cantidades de polvo de magnesio puede causar daños.

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/mg.htm#ixzz2MuvIlovT

Riesgos a la salud HCl:

El ácido clorhídrico y concentraciones altas de gas, son altamente corrosivos a la piel y membranas mucosas.

Desarrollo experimental

1.- Armar el equipo, verificando que no existan fugas.

2.- Llenar completamente la bureta hasta que el agua inunde el vástago del embudo.

3.- Asegurar que no existan burbujas de aire en la bureta y mangueras.

4.- Medir la temperatura ambiente (Tamb) y presión barométrica (Patm).

5.- Doblarla en 4 partes una tira de Magnesio y pesarla para obtener la masa inicial (m1).

6.- Llenar la jeringa con HCl 3M (este nos servirá para los tres experimentos) e insertar la aguja enel tapón del tubo-

7.- Colocar el magnesio en el tubo y el tapón con la jeringa.

8.- Medir el volumen inicial en la bureta (V1).

9.- Inyectar aproximadamente 0.5 mL de HCl.

10.- Esperar 15 minutos a que la reacción finalice y que el gas obtenido alcance el equilibrio con la temperatura ambiente (Tamb).

11.- Mover el embudo para igualar el nivel del agua con el nivel de la bureta.

Determinación de Cada constante

Datos

Temperatura

...

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(2013, 03). INFORME Practica 4 Laboratorio De Termodinamica. ClubEnsayos.com. Recuperado 03, 2013, de https://www.clubensayos.com/Ciencia/INFORME-Practica-4-Laboratorio-De-Termodinamica/640162.html

"INFORME Practica 4 Laboratorio De Termodinamica" ClubEnsayos.com. 03 2013. 2013. 03 2013 <https://www.clubensayos.com/Ciencia/INFORME-Practica-4-Laboratorio-De-Termodinamica/640162.html>.

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"INFORME Practica 4 Laboratorio De Termodinamica." ClubEnsayos.com. 03, 2013. consultado el 03, 2013. https://www.clubensayos.com/Ciencia/INFORME-Practica-4-Laboratorio-De-Termodinamica/640162.html.