Termodinamica

7.- OBSERVACIONES:

 Como hemos observado en los experimentos realizados en el laboratorio, a mayor presión y menor volumen la temperatura es constante, la cual en la primera grafica de PV forma una hipérbola que es asintótica a los ejes P y V.

 Se observo que en los 2do experimento de la presión absoluta vs la inversa de volumen (P =1/V), la relación es directamente proporcional y el grafico forma una recta.

 También hubiéramos experimentado con otros materiales y saber la presión y el volumen del material, un ejemplo con un balón de gas, ya que para introducirle gas propano (C3H8) se requiere mayor presión y volumen se reducirá, se observara que si le damos más presión el balón estallara, porque las molécula contenidas en el recipiente tendrán una fuerza cinética y hace que estas choquen con el recipiente.

 En la 3ra grafica, la línea no pasa por el origen se debe porque no hay presión, no dejaría de existir el volumen de la muestra.

8.- CONCLUSIONES:

 Se calculo el número de moles (n) de este experimento, utilizando el grafico 2 (presión absoluta (kpa) vs inversa de volumen) y con la constante universal R en atm.(0.08205746).

 Fundamento teórico:

M (pendiente) = R.T.n ------- n = m (pendiente)/R.T

n = 129/0.08205746X100000X292.9 = 5367.25549.

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