Termodinamica

Multidimensionalidad Del Hombre

1.-Distingue una fuerza intermolecular de una fuerza intramolecular.

R= fuerzas intramoleculares Son las responsables de mantener unidos a los átomos en una molécula. Son el origen de los enlaces químicos, por lo tanto son fuerzas de intensidad importante, y la fuerza intermolecular Ocurren entre moléculas y Son de origen electrostático, atractivas y no implican la formación de enlaces químicos.

2.-Dibuja un sistema en donde se distingan estas fuerzas.

3.-Realiza un dibujo o un esquema en donde expliques el cambio de temperatura y presión en los tres estados de la materia.

FI > Ec FI ≈ Ec FI < Ec

Aumento de T Þ aumento de Ec Þ S ® L ® G

Aumento de P Þ se favorecen las FI Þ G ® L ® S

4.-¿Cuáles son los tipos de fuerzas intermoleculares?

1. Fuerzas de dispersión de London.

2. Fuerzas dipolo-dipolo.

3. Fuerzas puente de Hidrógeno.

4. Fuerzas ión-dipolo.

5. Fuerzas dipolo-dipolo inducido.

5.-¿A qué se le llaman fuerzas de Van der Waals?

Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de 2 átomos contiguos.

6.-Realiza un esquema de las fuerzas intermoleculares.

7.-¿Cuál es la relación de los puntos de fusión y ebullición entre las fuerzas intermoleculares?

Para que se produzcan estos cambios de estado deben debilitarse las fuerzas que mantienen unidas las moléculas, Cuando la fuerza intermolecular es mayor, es mayor el punto de fusión y de ebullición de la sustancia.

PARA REFLEXIONAR.

8.-Indique si en los siguientes procesos se rompen enlaces covalentes o simplemente se vencen fuerzas intermoleculares.

a) Vaporización del agua------------------ se vencen fuerzas intermoleculares

b) Descomposición de N2O4

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