Termodinamica

Resumen

La practica de laboratorio tubo por objetivo comprender experimentalmente como se desarrolla la primera ley de la termodinámica, por medio de experimentos de observación y análisis, tales como la determinación del calor de fusión del agua, en el que el agua (Temperatura ambiente) cedió energía en forma de calor al hielo causando un aumento en su temperatura, hasta llegar al punto de fusión, en el cual el hielo gano energía pasando a estado líquido. Por su parte, en la especificación de Calor específico del agua, se evidencio que a medida que la temperatura del sistema cambiaba también lo hacia la capacidad calorífica del agua, por lo tanto a un energía de 2,379 v y 5,780 A en un tiempo de 660 s produjo un incremento en la temperatura. Finalmente el ensayo que permitió la determinación de la constante calorimétrica de un calorímetro, se vio afectada por el material del calorímetro, teniendo en cuenta, que el calor es energía en transferencia, es decir, siempre fluye de una zona de mayor a la de menor temperatura, elevando la temperatura de la segunda y reduciendo la de la primera a volumen constante.

PALABRAS CLAVE: Primera ley, calor de fusión, calor especifico, constante calorimétrica, energía,calorímetro.

INTRODUCCION

El principio fundamental de la termodinámica, enunciado en la primera ley, es sin duda el de la conservación de la energía, en el que en toda transformación que conduzca un sistema estado inicial existe una relación constante entre el trabajo y la cantidad de calor puesta en juego en la transformación, mientras los únicos cambios con el medio exterior sean cambios de calor o trabajo (Atkins, 2008).

Por otra parte, la termoquímica es la rama de la termodinámica, que estudia los cambios de calor en los procesos químicos. A la variación de energía que aparece directamente como resultado de una reacción, se le da e nombre de calor de reacción.

Casi todas las reacciones químicas absorben o producen energía, generalmente en forma de calor. El calor, es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas. Por lo general, se habla de calor absorbido o calor liberado para describir los cambios energéticos que ocurren durante un proceso. De acuerdo a la primera le de la termodinámica, las reacciones en las que se gana calor son endotérmicas expresadas con signo positivo, mientras que si producen o pierden calor son exotérmicas, se expresan con signo negativo (Doria et al, 2009).

La capacidad calorífica (Cp), establece una relación entre el calor aportado y la elevación en la temperatura producida; es decir, la cantidad de energía transferida que proporciona el cambio de temperatura (Calvet, 1962), Específicamente, es la cantidad de calor requerido para incrementar la temperatura de una cierta cantidad de sustancia en un grado centígrado. Si la reacción se realiza en un frasco de Dewar o “termo” (calorimetro), la energia liberada o absorbida involucra todo el sistema, tanto a la solución acuosa resultante

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