Viscometría

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE INGENIERÍA

Practica 2

Viscometría

Puebla Martínez Martha Isabel

Laboratorio de fluidos I

Número de cuenta: 311307140

Grupo: 23

Fecha: 20/08/2015

Objetivos

• Obtener la energía de activación de un aceite
• Comprender la viscosidad de un fluido
•  Observar como la viscosidad depende de la temperatura
• Observar comoe n un liquido si la temperatura aumente la viscosidad disminuye

Material y equipo

-Disco número 1, velocidad 20, factor 5

- Viscosímetro

- Aceite

-Parrilla

-Pinsas

-Resipiente

Datos

Factor= 5

R= 8.314 [J/Kmol]

Expresiones

[K] T=T+273.15°C

Viscosidad absoluta 

[Pa.s] μ=μv*Factor [Pa.s*5]

Ley de Arrhenius

[Pa.s] μ=μv*[Pa.s][pic 1][pic 2]

ln(μ)=-b+ln(μo)[pic 3]

Energía de actuación

[K] b=  [][pic 4][pic 5]

Procedimiento del experimento

Paso 1:

Vertimos en un resipiente aceite y tomamos la temperatura.

Paso 2:

Colocamos el resipiente en el viscosímetro y medimos su viscosidad.

Paso 3:

Calentamos con la parrilla el aceite, esperamos a que aumente 5°C

Paso 4:

De nuevo colocamos el recipíente en el viscosimetro, transportarlo con ayuda de las pinzas y medimos su viscosidad.

Paso 5:

Repetir el paso 3 y 4 hasta llegar aproximadamente 60°C

Memoría de cálculo

1. [K] T1=T1exp+273.15°C= 25+273.15°C=298.15[K]
2. 38  mPa.s= 0.038 Pa.s

+1 mPa.s = 0.001 Pa.s

http://www.convertunits.com/from/mPa+s/to/Pa+s

1. [Pa.s] μ1=μv1*Factor [Pa.s*5]=0.038[ Pa.s]*5=0.19[ Pa.s]
2. ln(μ1)=ln(0.19)=-1.6607
3. -()=-()=-3.354x10-3[pic 6][pic 7]

Resultados

[pic 8]

[pic 9]

y=mx+bo

ln(μ)=-b+ln(μo)[pic 10]

[pic 11]

b= -0.00019

Ea=b*R= -0.00019[K]*8.314[J/K mol]

Ea=-0.00157966[J/mol]

Conclusiones

Podemos concluir la viscosidad del aceite  disminuye si aumenta la temperatura, así como s la energía de activación que requiere para iniciar una reacción es de -Ea=0.00157966.

Por lo tanto a viscosidad depende de la temperatura y en este caso si ésta aumenta la viscosidad disminuye; también podemos decir que la energía de activación es “minima”, y ésta está relacionada con la cinética quimica, así que la velocidad en la que ocurre una reacción sucede rápidamente.

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