Xenon

XENON

Gutiérrez Mirian

El elemento xenón (Xe) pertenece al grupo de los gases nobles y es el menos inerte entre ellos, su denominación corresponde al elemento 54 de la tabla periódica que fue descubierto por William Ramsay el ganador del premio nobel de química en 1904 por sus aportaciones científicas, Ramsay fue un dedicado químico británico oriundo de Glasgow, Escocia (Gasque, 2005). Entre las principales características del gas xenón se tiene que es un gas noble inodoro, incoloro, insípido, extremamente pesado, químicamente no reactivo y que se halla solo presente en trazas en la atmósfera terrestre. Además, este elemento fue parte del primer compuesto obtenido de un gas noble sintetizado, convirtiéndolo en un elemento químico muy raro, lo que de cierta manera ha limitado a los investigadores de su completo entendimiento. De tal modo que hasta el año de 1962 la mayor parte de la comunidad científica supuso que el xenón y los otros gases nobles no podían formar parte de nuevos compuestos químicos. Sin embargo, en la actualidad se desmintió dicha afirmación ya que sabemos que con xenón se pueden formar varios compuestos que incluyen, perxenato de sodio, tetrafluoruro y hexafluoruro.

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La mayor parte de compuestos de gases nobles son los compuestos a base o que utilizan compuestos de xenón, y los mejores compuestos de entre los mismos son los fluoruros de xenón; aunque cabe recalcar que también existen compuestos de oxígeno. Y, además, hay que agregar que la reacción de xenón Xe con hierro Fe, es un agente oxidante extremadamente fuerte, que dependiendo las proporciones estequiométricas podría formar un compuesto de cristales incoloros llamado difloruro de xenón, Xe F. Una propiedad común de los compuestos mencionados es que todos implican para su reacción, elementos muy electronegativos tales como el oxígeno y el flúor. Todos los fluoruros de xenón son razonablemente estables y se forman solo a través de reacciones exotérmicas obteniendo energías de enlaces XeF de unos 125 KJ/mol. ‘El Xenón constituye el 0,0000087% de la atmósfera y es manufacturado por destilación fraccionada del aire’. El principal inconveniente de este gas es su elevado precio actual, que excede en unas 2000 veces al precio del óxido nitroso comúnmente utilizado. Además, este elemento está sujeto a reciclaje, ya que esta presente en dispositivos electrónicos tales como los displays de computadoras viejas, aunque mayormente se lo utiliza en campo de la aeronáutica espacial. Asimismo, se lo utiliza dentro de láseres, lámparas de alta densidad, para diversas aplicaciones espaciales, así como en tubos de rayos X y para el diagnóstico a través de imágenes en medicina, que en la actualidad incluye el comienzo de su uso para anestesia (Paladino & Acosta, 2003). En el año 1999 la producción global de este elemento fue de 6 millones de litros. Y en estos días según estudios cumple con las características de agente ideal como anestésico. Habiendo ya sido utilizado experimentalmente para anestesia en Rusia, Alemania y Suiza presentando resultados concluyentes que implican cero desventajas para una escala ambiental y mayor potencia que el comúnmente utilizado óxido nitroso 2, N2O.

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