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Introducción.

En este trabajo, se hablara de la configuración electrónica, que es utilizado en la tabla periódica de los elementos  la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales.  La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. Se utiliza en una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos

Descripción de lo que se realizara:

En este trabajo se va a realizar la explicación de la evolución de las teorías y modelos atómicos, el modelo cuántico, y un esquema sobre ello. También los números cuánticos y algunos ejemplos, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la tabla periódica.

Desarrollo:

La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química en los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. El número de partículas (electrones huecos) por cada nivel de energía, está regido por la siguiente fórmula: 2n2 donde n es el primer número cuántico y además es el número de subniveles de energía que tenga en ese momento el respectivo nivel de energía. El número de partículas (electrones huecos) por niveles energéticos depende del número total de niveles que tenga el referido átomo porque siempre el último nivel de energía, constará de solo dos subniveles de energía que equivalen a  8 partículas (electrones huecos)  y además, el subnivel d es una regla de que se llene en el nivel inmediatamente anterior al último nivel de valencia, mientras que el subnivel f, lo hace en el nivel tras-anterior si se lo permite la formula 2n2, el subnivel g en el nivel tras-tras-anterior también si se lo permite la formula 2n2 por ejemplo, a los elementos que tienen sus electrones de valencia en el quinto período de la tabla periódica, al tercer nivel la formula 2n2 no le permite tener más de 18 partículas por lo tanto el subnivel f para ellos no tiene cabida mientras que en su cuarto nivel le corresponde el llenado satisfactorio al subnivel d. El último nivel de energía de cualquier átomo con excepción del hidrógeno y el helio, siempre tendrán dos subniveles y 8 partículas en el último nivel de valencia.

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