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Enviado por lfsbv • 7 de Agosto de 2014 • 423 Palabras (2 Páginas) • 212 Visitas
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09">Hola, solo nos bastaría saber la velocidad de cada gas, una vez conocida la velocidad hemos de tener en cuenta que la suma de los espacios de cada gas ha de ser igual a la longitud del tubo.
Para calcular las velocidades aplicamos la ley de Graham: V1/V2=(d2/d1)1/2.
Las densidades de los gases se puede calcular dividientola masa de un mol en condiciones normales entre 22,4 L:
dXe=131,3/22,4=5,86 g/L
dN2=28/22,4=1,25 g/L
VN2/VXe=2,17, la velocidad del nitrógeno es 2,17 veces superior a la del xenon, recorrerá en el mismo tiempo 2,17 veces más distancia.
Si llamamos X al espacio recorrido por la más lenta (Xenón) la distancia del nitrógeno será 2,17X, y la suma ha de ser la del tubo:
X+ 2,17X=100 X=31,55 cm recorrerá el Neón y 100-X=68,45 cm que recorre el nitrógeno.
Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º Enregistrer au format PDF
09">Hola, solo nos bastaría saber la velocidad de cada gas, una vez conocida la velocidad hemos de tener en cuenta que la suma de los espacios de cada gas ha de ser igual a la longitud del tubo.
Para calcular las velocidades aplicamos la ley de Graham: V1/V2=(d2/d1)1/2.
Las densidades de los gases se puede calcular dividientola masa de un mol en condiciones normales entre 22,4 L:
dXe=131,3/22,4=5,86 g/L
dN2=28/22,4=1,25 g/L
VN2/VXe=2,17, la velocidad del nitrógeno es 2,17 veces superior a la del xenon, recorrerá en el mismo tiempo 2,17 veces más distancia.
Si llamamos X al espacio recorrido por la más lenta (Xenón) la distancia del nitrógeno será 2,17X, y la suma ha de ser la del tubo:
X+ 2,17X=100 X=31,55 cm recorrerá el Neón y 100-X=68,45 cm que recorre el nitrógeno.
Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º Enregistrer au format PDF
09">Hola, solo nos bastaría saber la velocidad de cada gas, una vez conocida la velocidad hemos de tener en cuenta que la suma de los espacios de cada gas ha de ser igual a la longitud del tubo.
Para calcular las velocidades aplicamos la ley de Graham: V1/V2=(d2/d1)1/2.
Las densidades de los gases se puede
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