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La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y

productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los

productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó .En el caso particular

conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles

resultados de las reacciones propuestas en el informe.

La ley de conservación de masa :"Si un sistema es sometido a cambios físicos y/o químicos su masa se conserva", esta expresión permite evaluar la magnitud de los

cambios, por lo que tiene gran importancia en la ciencia, en la tecnología y e

n la vida diaria. La aplicación de esta Ley a la química, constituye la Estequiometría, y permite contabilizar las cantidades de los elementos en los reactantes y en los productos formados. Así en la reacción química :

H2 (g) + O2(g) → H20(g)

Para que la ecuación represente correctamente a la reacción debe cumplir con la Ley de conservación de Masa, es decir que el número de átomos, de cada elemento, en los reactantes debe ser igual al de los productos. Esto significa que la ecuación debe estar balanceada respecto a cada átomo, entonces, la ecuación será:

2H2 (g) + O2(g) → 2H20(g)

Pero en este curso no nos centraremos en aquellas limitaciones. Para este curso nos centraremos en el concepto de que en una reacción química, el número de reactivos tendrá que ser igual al número de productos utilizando los conceptos de estequiometria, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento.

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