Prepístola Del Comenabos

LABORATORIO DE QUÍMICA: PRÁCTICA I.

NOMBRE: Eduardo Salvador

APELLIDOS: Marín Acosta

CURSO: 1º E

PARTE A: DETERMINACIÓN DEL TANTO POR CIENTO EN MASA DE VITAMINA C EN UN PREPARADO.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA .

La vitamina C también denominada ácido ascórbico (C6H8O6), es una vitamina hidrosoluble derivada del metabolismo de la glucosa. Es imprescindible en la nutrición, ya que ésta nos ayuda a defendernos de los radicales libres (radiación, humo de tabaco, etc.), cuya acumulación en el organismo con el tiempo es una de las causas del envejecimiento, de la aparición de cáncer, de trastornos como la cardiopatía o la artritis.

El ácido ascórbico no sólo es esencial por las defensas de las que nos provee, sino también por los procesos que produce de creación de tejidos, como por ejemplo la formación de la proteína que se utiliza para producir la piel, los vasos sanguíneos, los tendones… También ayuda en la formación de tejido cicatricial en las heridas, y reparar cartílagos o huesos.

Posee la siguiente estructura molecular, descrita en una fórmula semidesarrollada:

PROTOCOLO EXPERIMENTAL.

DESCRIPCIÓN.

Material físico:

Bureta

Erlenmeyer

Soporte

Vaso de precipitados

Balanza

Agitador magnético

Pipeta aforada (25ml)

Frasco lavador

Guantes elásticos desechables

Bata

Material químico:

Yodato de potasio (KIO3): 0,01M; 2,2g; 25mL

Tiosulfato de sodio (Na2S2O3): 0,02M; 6mL

Yoduro sódico (KI2): 1g

Ácido sulfúrico (H2SO4): 2M; 5mL

Almidón (indicador de 1mL)

Solución problema: 5g de preparado farmacéutico diluidos en 200mL de agua destilada. Ya preparado por compañeros. De ella tomaremos una alícuota de 10mL

DESCRIPCIÓN DEL PROCESO.

Esta práctica estará compuesta por 3 reacciones principales de las que iremos obteniendo datos para llegar hasta el porcentaje en masa:

Síntesis I2, ya que disponemos de él en el compuesto KIO3 y KI, obteniendo el I2 ya que conocemos el número de moles totales iniciales. Esta reacción adquiere un ligero color pardo.

I03- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O

25 mL KIO3 1g KI 5mL H2SO4

0,01M 2mL

A continuación se hará reaccionar el I2 con la alícuota de vitamina C de la disolución ya preparada por los compañeros, adquirirá un color anaranjado:

Alícuota inicial Obtenido en

el paso anterior

C6H8O6 + I2 2I- + 2H+ + C6H6O6

La tercera y última parte constará de una valoración del yodo sobrante de la anterior reacción. En la valoración ambos reactivos se consumen totalmente y se realizará con el tiosulfato de sodio. Llegados a este punto añadiremos el indicador y la reacción pasará de un color amarillento a ser

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