Boraqtos

Borato

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Para Boron, California, véase Boron (California).

Los Boratos en la química son compuestos químicos que contienen oxoaniones boro, con boro en estado de oxidación de +3. El ion borato más simple es la plana trigonal, BO33−, aunque otros muchos son conocidos.1 BO33− forma sales con elementos metálicos. El boro se encuentra en la naturaleza es comunmente como un mineral de borato. El boro también se encuentra combinado con silicatos para formar complejos de borosilicatos minerales como la turmalina. Muchos boratos son fácilmente hidratados y contienen grupos estructurales de hidróxido y fácilmente se deben considerar como hidroxoboratos.

Índice

[ocultar] 1 Química acuosa

2 Iones poliméricos

3 Sales comunes del borato

4 Ésteres del borato

5 Enlaces externos

6 Referencias

[editar] Química acuosa

En solución acuosa el borato existe en muchas formas. En condiciones ácido y neutro, es el ácido bórico, comúnmente escrito como H3BO3 pero más correctamente B(OH)3. El pKa del ácido bórico es 9.14 at 25 °C. El ácido bórico no se disocia en solución acuosa, pero es ácida debido a su interacción con las moléculas de agua, formando tetrahidroxiborato:

B(OH)3 + H2O está en equilibrio con B(OH)−

4 + H+ Ka = 5.8x10−10 mol/l; pKa = 9.24.

Los aniones poliméricos que contienen unidades estructurales OH (polihidroxoboratos) se forman a un pH de 7–10 si la concentración del boro es aproximadamente superior a 0.025 mol/L. El más conocido de éstos es el ion que se encuentra en el mineral bórax:

4 B(OH)−

4 + 2 H+ está en equilibrio con B4O5(OH)2−

4 + 7 H2O

Aunque el ácido bórico añade hidróxido para formar B(OH)−

4, los iones ficticios son más fáciles de usar en cálculos de valores pKa y otros. Así, para un ácido poliprótico típico, las series de desprotonación borato de dihidrógeno [H2BO−

3], borato de hidrógeno [HBO2−

3], y borato [BO3−

3]

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