Rutenio

Rutenio

Características físicas y químicas:

Químicas:

Los estados de oxidación de rutenio más comunes son +2,+3 y +4. Existen compuestos en los que presenta un estado de oxidación desde 0 a +8, y también -2. El textroxido de rutenio. RuO (estado de oxidación +8), es muy oxidante, más que el análogo de osmio y se descompone violentamente a altas temperaturas.

Físicas:

Es un metal blanco duro y frágil; presenta cuatro formas cristalinas diferentes se disuelven en bases fundidas y no es atacado por ácidos a temperatura ambiente. A altas temperaturas reacciona con helógeno y con hidróxidos, se puede aumentar la dureza del paladio y el platino con pequeñas cantidades de rutenio. Igualmente, la adicción de pequeñas cantidades aumenta la resistencia a la corrosión del titanio de forma importante. Se ha encontrado una aleación de rutenio y molibdeno superconductora a 10,6k

Propiedades físicas y químicas

Químicas:

El rutenio es resistente a los ácidos comunes entre ellos el agua regia, a temperaturas hasta de 100°C (212°F) y hasta de 300°C (570°F) en el caso del acido fosfórico a 100°C (212°F). El rutenio de potasio, kRuO2. H2O, es el soluble en agua y se utiliza en la purificación del rutenio. El tricloro de rutenio RuCl3 es soluble en agua pero se descompone en agua caliente, el textroxido de rutenio es muy volátil y venenoso.

Físicas:

Nombre: Rutenio

Numero atómico: 44

Valencia: 2, 3, 4, 6,8

Estado de oxidación: +3

Electronegatividad: 2,2

Radio covalente (Á): 1,26

Radio iónico: 0,69

Radio atómico: 1,34

Configuración Electrónica: [Kr] 4d7, 5s1

Primer potencial de ionización (eV): 7,55

Masa atómica (g/mol): 101,07

Densidad (g/ml): 12,2

Punto de ebullición (°C): 4900

Punto de fusión (°C): 2500

Descubridor: Karl Klaus en 1844

Aplicaciones e importancias socioeconómicas:

-debido a su gran efectividad para endurecer al paladio y al platino, se emplean en las aleaciones de estos metales que se usan en contacto eléctrico con una alta resistencia al desgaste.

-se incorporan al titanio

...