Tabala Periodica

muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas (por analogía con los siete intervalosde la escala musical). Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elementosiguiendo la tabla.

Meyer y Mendeleiev

¿Quién es creador de la tabla periódica?

Ha habido alguna discordancia sobre quién merece ser reconocido como creador de la tabla periódica, si elalemán Lothar Meyer (a la izquierda) o el ruso Dmitri Mendeleiev.Trabajando independientemente, ambos químicos produjeron resultados notablemente similares y casi almismo tiempo. Un libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de una tablaperiódica para clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidosorganizados en orden de su masa atómica y mostraba una periodicidad en función de ésta.En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación.Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un añoantes de que apareciera la de Meyer.Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907), el menor de 17 hermanos, nació en elpueblo Siberiano de Tobolsk donde su padre era profesor de literatura rusa yfilosofía (a la izquierda, Mendeleiev en 1904).Mendeleiev no fue considerado un buen estudiante en su juventud en parte debido asu aversión por las lenguas clásicas, que eran un requisito educativo importante enaquel momento, aunque sí mostró destreza para las matemáticas y la ciencia.Tras la muerte de su padre, se trasladó a S. Petersburgo para estudiar en launiversidad, graduándose en 1856. Mendeleiev impresionó tanto a sus instructoresque le fue ofrecido un puesto para enseñar química. Tras pasar los años 1859 y1860 en Alemania ampliando sus estudios retornó a su puesto de profesor en el queestuvo hasta 1890.En este periodo escribió un libro de texto sobre química inorgánica, Principios deQuímica, que tuvo trece ediciones (la última en 1947) en el que organizaba loselementos conocidos en familias que presentaban propiedades similares. La primeraparte del texto se consagró a la química, bien conocida, de los halógenos.Luego, comenzó con la química de los elementos metálicos ordenándolos según su

poder de combinación

: metales alcalinosprimero (poder de combinación de uno), los alcalinotérreos (dos), etc. Sin embargo, era difícil clasificar metales como

cobre

y

mercurio

que a veces presentaban valor 1 y otras veces 2.Mientras intentaba buscar una salida a este dilema, Mendeleiev encontró relaciones entre las propiedades y los pesos atómicosde los halógenos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos, concretamente en las series

Cl

-

K

-

Ca

,

Br

-

Rb

-

Sr

y

I

-

Cs

-

Ba

. En un esfuerzo por generalizar este comportamiento a otros elementos, creó una ficha para cada uno de los 63 elementosconocidos en la que presentaba el símbolo del elemento, su peso atómico y sus propiedades físicas y químicas características.Cuando Mendeleiev colocó las tarjetas en una mesa en orden creciente de pesos atómicos disponiéndolas como en un solitarioquedó formada la tabla periódica. En 1869 desarrolló la ley periódica y publicó su trabajo

Relación de las Propiedades de losElementos y sus Pesos Atómicos

. La ventaja de la tabla de Mendeleiev sobre los intentos anteriores de clasificación era que nosólo presentaba similitudes en pequeños grupos como las tríadas, sino que mostraba similitudes en un amplio entramado derelaciones verticales, horizontales, y diagonales.En el momento que Mendeleiev desarrolló su tabla periódica, las masas atómicas experimentalmente determinadas no siempreeran exactas, y reordenó de nuevo los elementos a pesar de sus masas aceptadas. Por ejemplo, cambió el peso del

berilio

de14 a 9. Esto colocó al berilio en el Grupo 2 encima del

magnesio

cuyas

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