Conduccion de la corriente electrica

PARTE EXPERIMENTAL:

1. Conducción de la corriente eléctrica:

• También llamado conductividad eléctrica, se le define como la capacidad de que una sustancia pueda conducir la corriente eléctrica.
• La conductividad eléctrica de una disolución depende además del voltaje aplicado; del tipo; número; carga y movilidad de los iones presentes y de la viscosidad del medio en el que éstos han de moverse.
• En disoluciones acuosas, y puesto que su viscosidad disminuye con la temperatura, la facilidad de transporte iónico o conductividad aumentará a medida que se eleva la temperatura.
• La conductividad varía dependiendo del estado en que se encuentra la materia, como por ejemplo en estos tres medios:

• CONDUCTIVIDAD DEL AGUA:

• El agua es un buen conductor eléctrico. La presencia de sales y minerales en el agua forma los iones electrolíticos que permiten el paso de la corriente eléctrica. Prueba de ello es que el agua destilada, a la que se le eliminan todos los iones disueltos en ella, y no conduce la electricidad.
• Por ello, podemos afirmar que la conductividad del agua salada es mayor a la del agua dulce. Se puede registrar el incremento en la tasa de conductividad a medida que se añaden iones disueltos en el líquido, hasta alcanzar un tope de concentración iónica en el cual se forman pares de iones, positivos con negativos, que anulan su carga y impiden que la conductividad se incremente más.

• CONDUCTIVIDAD DEL SUELO:

• En general, presentan distinta conductividad eléctrica, dependiendo de diversos factores como la irrigación hídrica o la cantidad de sales que presenten.
• Así como en el caso del agua, los suelos más salinos serán mejores conductores eléctricos, esta distinción está determinada muchas veces por la cantidad de agua que reciben, ya que el agua puede “lavar” las sales del suelo.
• El nivel de salinidad se confunde a menudo con la sodicidad del suelo, es decir la presencia de sodio. La salinidad se refiere a la abundancia de los cationes de sodio (Na+), potasio (K+), calcio (Ca2+) y magnesio (Mg2+), junto a los cationes de cloro (Cl–), sulfato (SO42-), bicarbonato (HCO3–) y carbonato (CO32-).

• CONDUCTIVIDAD DE METALES:

• Los metales son excelentes conductores eléctricos. Sus átomos se combinan por medio de enlaces metálicos. En los metales los electrones permanecen alrededor del metal como una nube, desplazándose alrededor de los núcleos atómicos estrechamente unidos, y son ellos los que permiten el flujo eléctrico.
• Al aplicar el metal a un campo eléctrico, los electrones fluyen libremente de un extremo a otro del metal, tal y como ocurre también con el calor.
• Por ello se usa cobre y otros metales en el tendido eléctrico y en los dispositivos electrónicos.

1. Solubilidad y tipos de enlace:

• La solubilidad es la medida de la capacidad de cierta sustancia para disolverse en otra. Puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro y además, no todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes.
• Esta es una propiedad física que nos permite conocer cuál es el tipo de enlace, los cuales son fuerzas que mantienen unidos los átomos para formar las moléculas.  Estos pueden ser:

• METÁLICO: fuerza de atracción entre los iones positivos de los elementos metálicos y los electrones negativos que se encuentran libres moviéndose entre los iones.
• IÓNICO: fuerza que une un elemento metálico con un no metálico. El metal pierde electrones y se transforma en un ion metálico positivo o catión. Estos electrones pasan al elemento no metálico y se transforma en un ion cargado negativamente o anión.
• COVALENTE: se forma cuando dos átomos no metálicos comparten electrones. Este enlace puede ser de varios tipos como:

• No polar: enlace que se forma entre dos átomos donde se comparten los electrones por igual. Ocurre normalmente en moléculas simétricas, moléculas formadas por dos átomos iguales.
• Polar: se forma cuando dos átomos comparten electrones pero uno de ellos tiene una mayor atracción por los electrones.
• Simple: ocurre cuando dos átomos comparten dos electrones, provenientes uno de cada uno.
• Doble:  es el enlace donde se comparten cuatro o dos pares de electrones entre dos átomos.
• Triple: se da cuando entre dos átomos se comparten 6 electrones o tres pares.
• Coordinado:  enlace que se forma cuando solo uno de los átomos del enlace aporta un par de electrones. 
• Intermoleculares: ocurre cuando las moléculas se asocian a través de fuerzas que permiten formar sustancias en estado líquido o sólido. Pueden ser:

• Fuerzas dipolo-dipolo: entre las moléculas polares se pueden establecer enlaces intermoleculares débiles cuando los polos negativos son atraídos por los polos positivos y viceversa.
• Puentes de Hidrógeno: El puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es un enlace que se produce cuando un hidrógeno de la molécula está unido covalentemente a un oxígeno, a un nitrógeno o a un flúor.

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