Dibujo Tecnico
Enviado por rjrobin • 8 de Octubre de 2014 • 1.994 Palabras (8 Páginas) • 199 Visitas
Propiedades de los gases
MARCO TEORICO
Teóricamente, todas las sustancias pueden existir en tres estados: como sólidos, como líquidos y como gases, dependiendo de la presión y de la temperatura a que se encuentre. Estos es bastante conocido en el caso del sistema hielo-agua-valor.
Precisamente por eso, no podemos decir que el agua es un líquido, que el aire es un gas o que el cobre es un sólido, sin especificar a qué condiciones de temperatura y presión están sometidas. En efectos, cuando utilizamos la palabra “Gas” (o, análogamente, líquido o solido) , queremos referirnos a una sustancia que en determinadas circunstancias o condiciones se encuentra en estado gaseoso. Estas condiciones son generalmente las del medio ambiente.
Las propiedades más importantes de los gases son:
1. Los gases se adaptan en forma y volumen a cada recipiente. Esto se debe precisamente a la Independencia de movimiento molecular que caracteriza a los gases. En efecto,al cambiar de recipiente un gas, se expande (o se comprime, según el caso), hasta ocupar todo su volumen, adoptando de este modo su forma.
2. Los gases son muy compresibles. Como el espacio intermolecular es tan grande en los gases, su compresión será muy fácil, ya que este proceso se reducirá a una disminución en tales espacios, lo cual no demanda mucho trabajo.
3. Los gases se difunden con facilidad. Se denomina difusión el espaciamiento espontáneo de una sustancia a través de un medio. Los gases se difunden fácilmente, ya que entre sus moléculas no existe atracción.
4. Los gases se dilatan fácilmente. Un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Por lo tanto, al aumentar ésta, se incrementa el movimiento molecular, dando como resultado que el gas ocupe un mayor volumen **, o sea que se dilate.
RESULTADOS
LEY DE BOYLE
Para VJ=5ml
Va= 614ml+5ml-408ml-0ml
Va=211ml
Para VJ=4.5ml
Va= 614ml+4.5ml-408ml-0.4ml
Va=210.1ml
Para VJ=4.0ml
Va= 614ml+4.0ml-408ml-0.7ml
Va=209.7ml
Para VJ=3.5ml
Va= 614ml+3.5ml-408ml-1ml
Va=208.5ml
Para VJ=3.0ml
Va= 614ml+3.0ml-408ml-1.3ml
Va=207.7ml
Para VJ=2.5ml
Va= 614ml+2.5ml-408ml-1.5ml
Va=207ml
Para VJ=2.0ml
Va= 614ml+2.0ml-408ml-1.8ml
Va=206.2ml
Para VJ=1.5ml
Va= 614ml+1.5ml-408ml-2.1ml
Va=205.4ml
Para VJ=1.0ml
Va= 614ml+1.0ml-408ml-2.35ml
Va=204.65ml
Para VJ=0.5ml
Va= 614ml+0.5ml-408ml-2.6ml
Va=203.9ml
Para VJ=5ml
Pa=749mmHg+0mm/13.6
Pa=749mmHg
Para VJ=4.5ml
Pa=749mmHg+13.6mm/13.6
Pa=750mmHg
Para VJ=4.0ml
Pa=749mmHg+23.8mm/13.6
Pa=750.75mmHg
Para VJ=3.5ml
Pa=749mmHg+34mm/13.6
Pa=751.5mmHg
Para VJ=3.0ml
Pa=749mmHg+44.2mm/13.6
Pa=752.25mmHg
Para VJ=2.5ml
Pa=749mmHg+51mm/13.6
Pa=752.75mmHg
Para VJ=2.0ml
Pa=749mmHg+61.2mm/13.6
Pa=753.5mmHg
Para VJ=1.5ml
Pa=749mmHg+71.4mm/13.6
Pa=754.25mmHg
Para VJ=1.0ml
Pa=749mmHg+79.9mm/13.6
Pa=754.87mmHg
Para VJ=0.5mlPa=749mmHg+88.4mm/13.6
Pa=755.5mmHg
VemL VjmL VlmL VcapilarmL Alt. Columna mm VamL
614 5 408 0 0 211
614 4,5 408 0,4 13,6 210,1
614 4,0 408 0,7 23,8 209,7
614 3,5 408 1 34 208,5
614 3,0 408 1,3 44,2 207,7
614 2,5 408 1,5 51 207
614 2,0 408 1,8 61,2 206,2
614 1,5 408 2,1 71.4 205,4
614 1,0 408 2,35 79,9 204,65
614 0,5 408 2,6 88,4 203,9
VjmL VamL Alt columna mm 1/v mL PammHg
5,0 211 6 4,73 x 10^(-3) 749
4,5 210,1 13 4,75 x 10^(-3) 750
4,0 209,7 23 4,76 x 10^(-3) 750,75
3,5 208,5 34 4,79 x 10^(-3) 751,5
3,0 207,7 44 4,81 x 10^(-3) 752,25
2,5 207 51 4,83 x 10^(-3) 752,75
2,0 206,2 61 4,84 x 10^(-3) 753,5
1,5 205,4 71 4,86 x 10^(-3) 754,25
1,0 204,65 80 4,88 x 10^(-3) 754,87
0,5 203,9 88 4,9 x 10^(-3) 755,5
LEY DE DALTON
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