Beral

a) Para llenar una Bureta, cierre la llave de paso completamente y use un embudo. Puede separar el embudo ligeramente, para dejar que la solución fluya libremente.

También puede llenar una bureta usando un pipeta Beral si está disponible. Este procedimiento es más adecuado para buretas pequeñas de 10 mL.

Asegúrese que la pipeta Beral que use esté seca o endulzada con el agente valorante, así no se cambiará la concentración de la solución.

Anterior a la titulación, endulce la bureta con solución del agente valorante y verifique que la solución fluye libremente. Para endulzar un elemento de cristalería, lo debe enjuagar de manera que se cubra toda su superficie con la solución, entonces proceda al desagüe.

Endulzar dos o tres vez asegurará que la concentración del agente valorante no cambie por una gota residual de agua.

Verifique que no aparezca una burbuja de aire en la punta de la bureta. Elimine la burbuja de aire, tocando el lado de la punta de la bureta mientras la solución fluye. Si una burbuja de aire está presente durante una titulación, se cometería un error en las lecturas de volumen.

Enjuague la punta de la bureta con agua utilizando un frasco lavador y séquela cuidadosamente. Después de un minuto verifique que la bureta no gotee. La punta debe estar limpia y seca antes de tomar una lectura del volumen inicial.

Una vez llena y endulzada la bureta, sin burbujas de aire o goteras, tome una lectura del volumen inicial. Una tarjeta con un rectángulo negro colocada detrás de la bureta le puede ayudar a tomar una lectura más exacta. Lea el fondo del menisco. Esté seguro que su ojo está al nivel de menisco, no por encima o por debajo. La lectura desde otro ángulo, que no sea el recto, da por resultado un error de paralelismo.

Libere la solución al frasco de la titulación utilizando la llave de paso. Se debe liberar la solución rápidamente hasta un par de [mL] antes del punto final.

Debe acercarse al punto final despacio, gota a gota. Use una botella de lavado para enjuagar la punta de la bureta y los lados del frasco. Su TA puede mostrarle cómo liberar una gota parcial de solución, cuando esté cerca del punto final.

b) un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.

se utilizan para poder determinar la acidez o bacisidad de una sustancia, esto se logra por que el indicador cambia de color al entrar en contacto con un acido o con una base, a esto se le llama vire; hay gran variedad de ellos pero todos ellos tienen diferentes rangos de vire; el acido vendria colocandose del 0 al 6, mientras la base de 8 a 14, el 7 es neutro. por ejemplo la fenoftaleina toma el vire a morado de 9 a 11 por lo tanto seria una base, el azul de bromotinol toma su vire de 9 a 10 seria tambien una base.

c) Debe tenerse en cuenta en principio qué es lo que querés titular. Si por ejemplo hacés una titulación ácido base, debés tener en cuenta qué pH tendrás cuando acabes de titular. Suponete que titulo HCl con NaOH, al neutralizarse todo el HCl tendré una solución de NaCl que es neutra. O sea que necesito un indicador de que la solución está neutra, usaré entonces un indicador que tenga un pH de viraje de alrededor de 7, la fenoftaleína sería una buena opción. Según el tipo de titulación tendrás un indicador adecuado. Acá podés mirar un poco:

Indicador Color en medio ácido Rango de cambio de color Color en medio básico

Violeta de metilo Amarillo 0.0 - 1.6 Violeta

Azul de bromofenol Amarillo 3.0 - 4.6 Azul

Naranja de metilo Rojo

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