Bioloquimic

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

TALLER DE REPASO QUÍMICA

BALANCEO DE ECUACIONES- ESTEQUIOMETRÍA

Resuelva los siguientes ejercicios de acuerdo con las explicaciones proporcionadas en clase:

a. Plantee la ecuación, con los respectivos símbolos

b. Balancéela

c. Resuelva el ejercicios con todos los procedimientos

1. Calcule el número de moles de sulfuro plumboso (PbS), galena, que pueden oxidar 7,8 g de oxígeno, para producir óxido plumboso (PbO) y óxido sulfuroso (SO2).

2. Al experimentar con gases nobles Neil Bartlett en 1962, obtuvo el tetrafluoruro de xenón, destacándose por ser uno de los primeros compuestos sintetizados a partir de un gas noble. Esta reacción se representa mediante la siguiente ecuación:

Xe + F2 XeF4

¿Cuántos moles de xenón fueron necesarios para sintetizar 134,56 moles de tetrafluoruro de xenón (XeF4), suponiendo que hay el fluor suficiente?

3. La descomposición de la piedra caliza o mármol (CaCO3), en óxido de calcio (CaO) y gas carbónico, se lleva a cabo cuando las piedra es sometida a un fuerte calentamiento. Si se descomponen 450 g de piedra caliza, ¿cuántos gramos de óxido de calcio (CaO) y de gas carbónico (CO2) se producen?

4. Cuando reacciona el zinc con el ácido sulfúrico, se produce hidrógeno libre y sulfato de zinc.

Si se quieren obtener 345,87 g de hidrógeno:

¿Cuántos moles de ácido son necesarios?

¿Cuántos gramos de zinc se requieren?

¿Cuántos moles de sulfato de zinc se producen?

5. El nitrato de plata reacciona con cloruro de calcio para producir cloruro de plata y nitrato de calcio

¿Cuántos gramos de AgNO3 se requieren para producir 100 g de AgCl?

¿Cuánto Ca(NO3)2, expresado en moles se producen en la reacción?

NOTA: RECUERDE QUE EL TALLER ES DE REPASO PARA LA EVALUACIÓN DEL PRÓXIMO JUEVES 15, RESUELVO DUDAS EN EL TRANSCURSO DE LA SEMANA LUNES O MIÉRCOLES EN CLASE DE BIOLOGÍA, SI LO DESEA PRESENTAR PARA EVALUAR LO PUEDE REALIZAR EN EL CUADERNO.

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