Bleve

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ESCUELA  SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL –ESPOL-

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMATICAS

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES –DCQA-.

Química y Refinación de Petróleo y Gas.

Nombre: Johanna Salazar Sánchez.

Profesor: Ing. Raúl Serrano Carlín.

 BLEVE.

Una BLEVE es un tipo de explosión mecánica cuyo nombre procede de sus iniciales en inglés Boiling Liquid Expanding Vapor Explosion cuya traducción sería "Expansión explosiva del vapor de un líquido en ebullición", este término fue utilizado empleado por Smith, Marsh y Walls en el año 1957, desde entonces muchos científicos se han dedicado a describir el fenómeno y analizar su causas. [1] 

La BLEVE  es una explosión física que se origina por un incendio externo que incide sobre la superficie de un recipiente a presión, especialmente por encima del nivel líquido, debilitando su resistencia y acabando en una rotura repentina del mismo, en el que ocurre un escape súbito (aumentando su volumen más de 200 veces)  a la atmósfera de una gran masa de líquido o gas licuado a presión sobrecalentados, donde los peligros son ráfagas (ondas expansivas). Para que se produzca una explosión BLEVE no es necesaria la existencia de reacciones químicas ni fenómenos de combustión. Podría producirse incluso en calentadores de agua y calderas de vapor. En principio podría originarse en cualquier líquido almacenado en un recipiente hermético, aunque hay explosiones que pueden confundirse con una BLEVE sin serlo. Las BLEVES son exclusivas de los líquidos o gases licuados en determinadas condiciones. Debe notarse que una mercancía no tiene que ser inflamable para sufrir una BLEVE. Si la mercadería es inflamable, entonces puede haber una bola de fuego (fireball) después de que ocurra la BLEVE. La gran energía desarrollada en esa explosión repentina proyecta fragmentos rotos de distintos tamaños del recipiente a considerables distancias. Precisamente ésta es una prueba de confirmación de una BLEVE.  [2][3]

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Figura1.Fases del fenómeno de BLEVE.

Termodinámica de la BLEVE

Cualquier líquido o gas licuado almacenado en el interior de un recipiente cerrado se encuentra en las dos fases, líquido y vapor en situación de equilibrio, según la curva de saturación presión-temperatura de la figura2,  cada temperatura del líquido le corresponde una determinada presión de vapor, que es la que está soportando la pared interior del recipiente expuesto a la fase vapor.

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Figura2. Curva de saturación P-T en que se muestra el efecto BLEVE

A medida que aumenta la temperatura, aumenta la presión de equilibrio, hasta alcanzar el punto crítico, a partir del cual solo es posible la existencia de la fase gaseosa. Por ello se define la temperatura crítica como aquella temperatura máxima a la que se puede licuar un gas. Y la correspondiente presión crítica es la presión de vapor máxima que puede tener un líquido. El sobrecalentamiento de una sustancia puede lograrse mediante calentamiento, superando su punto de ebullición sin que llegue a transformarse en vapor, o bien disminuyendo la presión, permaneciendo la temperatura constante. Podemos observar, en la figura2 que el punto A' es una situación inestable que tenderá a buscar su posición natural de equilibrio sobre la curva de saturación. En esta zona de inestabilidad se favorece la nucleación espontánea como paso previo de la vaporización masiva y por tanto de la BLEVE; provocada por un descenso brusco de la presión a temperatura. [3]

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