Eletrolitos

Soluciones electrolíticas

Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando IONES. En una solución de NaCl, KCl o Na2SO4 no hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio o sulfato de sodio. Así:

Al ver esto, cabe preguntarse por qué el NaCl se disocia en 2 partículas tan elementales como el Cl- y el Na+, el KCl también en 2 iones, mientras que el Na2SO4 se disocia dando, por un lado, 2 iones sodio y, por el otro, un RADICAL sulfato, que tiene 1 azufre y 4 oxígenos. La respuesta vendrá de la comprensión de

qué es una DlSOCIACION y cómo ésta se relaciona con los TIPOS DE ENLACE que hay entre las distintas partes de una molécula y con las propiedades o NATURALEZA DEL AGUA.

Electrólisis del agua

Consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. El proceso de electrólisis del agua genera dos tipos de agua: alcalina y ácida.

La innovación consiste en un nuevo dispositivo que influye en el proceso de electrólisis pero permite a las dos corrientes de agua combinarse para crear un agente de limpieza poderoso antes de volverse a combinar y pasar a volver a ser agua de grifo. Este sistema no compromete el efecto limpieza del agua alcalina o el efecto de saneamiento del agua ácido, y permite el uso del cien por cien de agua.

El sistema trabaja al desbloquear grandes cantidades de energía almacenada en la molécula de agua H2O. Esto se consigue a través de un dispositivo especial que se instala en las fregadoras. Dentro del dispositivo, dos pasos principales transforman el agua potable normal en una solución de limpieza poderosa. En el primer paso, el agua pasa a través de pantallas electrificadas en la cámara de oxigenación, creando micro burbujas altamente oxigenadas. En el segundo paso, el agua oxigenada se envía a través de la molécula de agua donde se aplica una corriente eléctrica. Fluyendo hacia el exterior de la molécula de agua está el agua electrolizada de pH neutro con todos los atributos de un poderoso limpiador. El agua cargada eléctricamente ataca la suciedad, la rompe en pequeñas partículas y la suspende sobre la superficie del suelo-facilitando que los pads de la fregadora o los cepillos la desincrusten fácilmente del suelo. Aproximadamente 45 segundos después de creada, la solución de limpieza se vuelve H2O normal. Lo que queda en el depósito de recuperación es sólo simple agua y suciedad. En este proceso, el cien por cien del agua utilizada se revierte en agua neutra de grifo y se puede manejar y desechar con seguridad

Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)

Es importante hacer varias consideraciones:

• Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.

• Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).

• La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).

• Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas

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