Fugasidad

1. Fugacidad.

Medida relacionada con el potencial químico, formalmente, la fugacidad tiene unidades de una presión corregida y está directamente relacionada con la tendencia de una sustancia de preferir una fase (líquida, sólida o gas) frente a otra.

A una temperatura y presión fijas, el agua por ejemplo tendrá una fugacidad diferente para cada fase. Aquella fase con la menor fugacidad será la más favorable; la sustancia minimiza entonces la Energía libre de Gibbs. El concepto de fugacidad fue introducido por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis en su obra The osmotic pressure of concentrated solutions, and the laws of the perfect solution. La presión osmótica en la soluciones concentradas y las leyes de las soluciones perfectas.

Fugacidad de una mezcla de gases que cumple.

Para una mezcla de gases ideales, la fugacidad de un componente es igual

a su presión parcial.

Regla de fugacidad de Lewis.

• La fugacidad del componente puro i se evalúa a la temperatura y presión

de la mezcla y para la misma fase.

• La regla de fugacidad de Lewis es usada ampliamente para mezclas,pero es poco exacta como producto de las simplificaciones consireada.

Propiedades termodinámicas.

Propiedades con variables independientes V y T

A temperatura y composición constantes, se puede usar una relación de

Maxwell, para dar el efecto del volumen sobre la entalpía y la entropía.

Propiedades parciales.

Si M representa el valor molar de una propiedad extensiva de un sistema con

varios componentes, se define el valor molar parcial de dicha propiedad

respecto del componente i a la función.

Esta forma de definir las propiedades parciales tiene la ventaja de que permite:

• calcular las propiedades molares parciales de cada componente a partir

del valor de la propiedad para la mezcla

• calcular el valor de la propiedad total del sistema a partir de los valores

molares parciales respecto a los componentes del sistema.

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