Litio

INTRODUCCION:

En este trabajo hablaremos sobre el estudio e investigaciones sobre las propiedades físicas y químicas, la estructura del átomo nos ha permitido comprender el acomodo organizado de los elementos en lo que conocemos como tabla periódica en pocas palabras átomo –elemento-tabla periódica.

DESARROLLO:

Litio

El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo. El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en soldadura autógena y soldadura para latón. Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorífica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.

Símbolo químico Li

Número atómico 3

Grupo 1

Periodo 2

Aspecto blanco plateado/gris

Bloque s

Densidad 535 kg/m3

Masa atómica 7.0160040 u

Radio atómico 167

Radio covalente 134 pm

Radio de van de Waals 183 pm

CONFIGURACION ELECTRONICA [He]2s1

2

Estados de oxidación 1 (base fuerte)

Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo

Estado sólido

Punto de fusión 453.69 K

Punto de ebullición 1615 K

Calor de fusión 3 kJ/mol

Electronegatividad 0,98 (Pauling) 1 (Allred y Rochow)

Calor específico 3582 J/(K•kg)

Conductividad eléctrica 10,8 × 106S/m

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