P De Estados Correspondientes.
Enviado por MrTavo12345 • 27 de Agosto de 2012 • 238 Palabras (1 Páginas) • 814 Visitas
Enunciar el "principio de estados correspondientes" y escribir las ecuaciones de Van der Waals, Berthelot y Dieterici en su forma reducida.
PRINCIPIO DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTES
El principio postula que el factor de compresibilidad Z es aproximadamente el mismo para todos los gases cuando éstos tienen la misma presión y temperatura reducidas.
Presión reducida Pr= P/PC
Temperatura reducida Tr = T/ TC
NOTA: Para definir un estado reducido de una sustancia se emplean
la presión y la temperatura críticas.
CORRELACIÓN DE DATOS EXPERIMENTALES EN UN DIAGRAMA GENERALIZADO DE Z
PRINCIPIO DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTES Y LOS DIAGRAMAS Z
•La validez de éste principio debe basarse en la evidencia experimental.
•Cuando se representan las isotermas reducidas Tren un diagrama Z-Pr, la desviación media de los datos experimentales de una gran cantidad de gases resulta algo inferior al 5%.
•La principal virtud del diagrama de compresibilidad generalizado es que sólo es necesario conocer las presiones y las temperaturas críticas para predecir el volumen específico de un gas real.
•El diagrama de compresibilidad generalizado no debe emplearse en lugar de datos experimentales PVT precisos, es decir, su importancia radica en proporcionar estimaciones del comportamiento PVT en ausencia de medidas precisas.
Ecuación de Van der Waals en su forma reducida
pr= 8Tr/(3Vr – 1) – (3/Vr2)
Ecuación de Berthelot en su forma reducida
pr= 8Tr / (3Vr – 1) – (3/TrVr2)
Ecuación de Dieterici en su forma reducida.
pr= {e2Tr/ (2Vr – 1} exp ( – 2/ TrVr)
(e es la exponencial e, no un parámetro)
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