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UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.

PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 7

1.2. NÚMEROS CUÁNTICOS.

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.

Los números atómicos más importantes son cuatro:

• Número Cuántico Principal.

• Número Cuántico Secundario.

• Número Cuántico Magnético.

• Número Cuántico de Spin

1.2.1. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL.

En la corteza, los electrones se sitúan siguiendo caminos determinados

llamados orbitales. Cada orbital está definido por tres números cuánticos, que

.

Cuanto mayor sea el determinan el tamaño, la forma y la orientación del orbital.

El número cuántico principal, n, determina el

tamaño del orbital. Puede tomarcualquier valor

natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4 ...

Varios orbitales pueden tener el mismo número

cuántico principal, y de hecho lo tienen,

agrupándose en capas. Los orbitales que tienen

el mismo número cuántico principal forman una capa electrónicanúmero cuántico principal, mayor será el tamaño del

orbital y, a la vez, más lejos del núcleo estará situado.

1.2.2. NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL.

El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital, que puede ser

circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor.

El valor del número cuántico azimutal depende del valor del número cuántico

principal. Desde 0 a una unidad menos que n. Si el número cuántico principal

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vale 1, n = 1, el número cuántico azimutal sólo puede valer 0, ya que sus

posibles valores van desde 0 hasta una unidad menos que n.

Si por el contrario el número cuántico principal vale 6, n = 6, el número

cuántico azimutal puede tomar seis valores distintos, desde cero hasta cinco: l

= 0, 1, 2, 3, 4 o 5

A cada valor del número cuántico azimutal le corresponde una forma de

orbital, que se identifica con una letra minúscula:

l Letra

0 s

1 p

2 d

3 f

4 g

Cuanto mayor sea el número cuántico azimutal, más elíptico y achatado será

el orbital. Cuando vale cero, el orbital es circular. Cuando vale uno, es algo

elíptica. Si dos, es más achatado; si tres, más todavía...

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n=1

n=2

n=3

n=4

1.2.3. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO.

El número cuántico magnético, m, determina la orientación del orbital. Los

valores que puede tomar depende del valor del número cuántico azimutal, m,

variando desde - l hasta + l.

Si el número cuántico azimutal vale 0, l = 0, el número cuántico magnético

sólo puede tomar el valor 0. Así, sólo hay un

...