Propiedades del carbono

GENERALIDADES

ESTADO NATURAL

COMPUESTO

APLICACIONES

Grupo IV:

   12

C

        6

Configuración electrónica:

1s2 2s2 2p2

ISÓTOPOS

C12         C13        C14

-Se encuentra en un 0,032% de la corteza terrestre.

Carbonos naturales: provenientes de restos fósiles vegétales :

• Antracita (licopodiáceas y helechos-  era primaria- periodo carbonífero)
•  hulla  (licopodiáceas y helechos- era primaria-periodo carbonífero)
•  lignito (tiene el aspecto de la madera que le dio origen- coníferas-Era terciaria).

 Es muy importante por ser el componente universal de la materia  viva.

-  Se encuentra en los YACIMIENTOS de carbón, petróleo y CaCO3 (piedra caliza).

- en la atmósfera como CO2 .

- El carbono elemental se presenta en la naturaleza en dos formas ALOTROPICAS: 

Grafito (masa porosa amorfa) planos hexagonales superpuestos, coincidentes dos a dos, el primero con el tercero.sólido, negruzco, opaco, dureza (blando) y semiconductor.

 Diamante presenta la estructura tridimensional, cristalina, donde cada átomo de carbono, se une a otros cuatro, formando una estructura tetragonal , sólido, incoloro, de alto índice de refracción, dureza máxima, no conductor.  

Presenta química covalente

-propiedad  de formar cadenas (ligaduras simples, dobles y triples).

Combinado con el oxigeno forma:

Monóxido de carbono

Dióxido de carbono

-forma ácidos débiles.

- Forma compuestos con otros elementos no metálicos:

cianógenos

(CN)2

Ácido cianhídrico

HCN

Tiocianato o sulfocianuro

(SCN)-

Dicloro difluoro metano (freon)

 CF2Cl2

Teflón

CF2 = CF2

CARBÓN ACTIVADO (OBTENCIÓN Y USOS)

Se obtiene de la calcinación de la madera en atmósfera inerte, previo tratamiento con ácidos.

Se usa como decolorante, filtrante  y como catalizador.

Carbonato y bicarbonato en aplicación industrial farmacéutica

(Antiácido).

CCa (metalurgia)

Ciclo del carbono