ACIDO BASE En base a la teoría de Brönted-Lowry
Charlycc9Apuntes23 de Abril de 2018
2.314 Palabras (10 Páginas)297 Visitas
ACIDO BASE
En base a la teoría de Brönted-Lowry
Pares conjugados ácido-base
Acido1 ⇄ Base1 + H+
Base2 + H+ ⇄ Ac2
En forma general
HA(ac) + H2O (l)⇄ A- (ac) + H3O+
HNO2 (ac) + H2O(l) ⇄ NO2- (ac) + H3O (ac)
Ácido base base conj. ac. conjugado
A- (ac) + H2O(l) ⇄ HA(ac) + OH-(ac)
HSO3- + H2O(l) ⇄ H2SO3(ac) + OH-(ac)
Base ácido ác.conj. base conj.
Fuerza de ácidos y de bases
- Los ácidos fuertes transfieren totalmente sus protones al agua, sus bases conjugadas son muy débiles infinitamente débiles (tienen poca tendencia a protonarse) ejemplos: HCl, HNO3, HClO4
- Los ácidos débiles se disocian solo parcialmente en disolución acuosa, sus bases conjugadas son débiles
Disociación de ácidos y su relación con la Ka
Para cualquier ácido débil más agua:
Ac1 + H2O ⇄ Base1 + H3O+
K = [pic 1]
Ka = [pic 2]; Ka indica el grado de disociación de un ácido
pKa = - log Ka
si Ka pKa
DISOCIACIÓN DE BASES:
Base1 + H2O ⇄ Ac2 + OH-
Kb = [pic 3] Kb indica el grado de disociación de la base[pic 4][pic 5]
Constante de basisidad: Kb = [pic 6] ; pKb = -log Kb
Ejercicios:
Disociación | Par conjugado acido/base | pKa |
HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl- Ac1 base2 ac2 base1 | HCl /Cl- H3O+ / H2O | |
HCN + H2O ⇄ H3O+ + CN Ac1 base2 ac2 base1 | HCN/ CN- H3O+ / H2O | |
CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Ac base base ac | CO2/HCO3- H+ / H2O | |
NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH- base ac ac base | NH4+/NH3 H2O/OH- | |
S2- + H2O ⇄ HS- + OH- base ac ac base | HS-/S2- H2O/ OH- | |
Al3+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+ ácido base base ac | Al3+/ Al(OH)2+ H+/H2O | |
CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO- + H3O | CH3COOH/CH3COO- H3O+ / H2O | |
HF + H2O ⇄ F- + H3O+ | HF/F- H3O+ / H2O | |
H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH- Autodisociación del agua | H2O/ OH- H3O+ / H2O |
PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DEL AGUA
El agua tiene un alto poder disociante debido a su alta constante dieléctrica
Comportamiento del agua (autodisociación)
- como ácido H2O ⇄ H+ + OH-
- como base H2O + H+ ⇄ H3O+
H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH-
Ac1 base2 ac2 base1[pic 7]
K = [pic 8] , K[H2O]2 = [H3O+][OH-][pic 9]
Ki o Kw = [H3O+][OH-]
Kw = producto iónico del agua,
Kw = f(T),
Kw = 10-14 a 25°C
PREDOMINIO DE ESPECIES y pH
sust. pH = -log [H3O+]
Si [H3O+] > 10-7 [OH-] < 10-7 pH < 7 medio ácido
Si [H3O+] = [OH-] = 10-7 pH = 7 medio neutro
Si [H3O+] < 10-7 [OH-] > 10-7 pH > 7 medio básico
Disociación de ácidos polipróticos (pueden donar más de un protón)
...