ACIDOS Y BASES
Enviado por alverquim • 2 de Junio de 2013 • 234 Palabras (1 Páginas) • 258 Visitas
Ev_ap Ácidos y Bases
Ácidos y Bases son conocidos con estos nombres en el mundo científico de la Química.
En el uso de la nomenclatura Química ¿Cual es el nombre que reciben y que formulas químicas los representan?
En la tabla periódica que elementos pueden utilizarse para fabricar Ácidos y Bases.
Teorías químicas que respaldan su existencia.
Brownsted y Lowri.
Acido sustancia capaz de donar protones – Base sustancia capaz de aceptar protones.
Considera par acido-base conjugada. Ó par acido conjugado base.
H2O (liq.) H+ (ac.) + OH- (ac.)
La cantidad de iones hidrogeno [H+] y de iones [OH-] ES MUY PEQUEÑA así que ÚTILIZAREMOS UN TERMINO
LLAMADO CONCENTRACIÓN de iones [H+] y de iones [OH-].
EL Ph es una medida depara expresar la concentración de iones [H+] y de iones [OH-]
L a expresión matemática para obtener este dato es:
Ph = -log [ H+ ]Escriba aquí la ecuación.
Este valor calculado corresponde a la parte numérica del valor de ph. (EXPONENTE NEGATIVO)
Los valores en concentración de iones hidrogeno para determinar si la solución es ACIDA, NEUTRA Ó ALCALINA SON:
ILUSTRACIONES
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