Titulacion Acido Base

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS

CARRERA: Ingeniería en Biotecnología Ambiental

LABORATORIO # 05

MATERIA: QUIMICA II

DOCENTE: Edmundo Caluña

INTEGRANTES: Mayra Chimbo

Kerly Pugachi

FECHA DE ENTREGA: 19/06/2013

1.-TEMA:

Preparación de las curvas de calibración de un ácido con una base fuerte y de una base con un ácido fuerte.

2.-OBJETIVOS:

OBJETIVO GENERAL

Graficar la curva de calibración utilizando datos numéricos.

OBJETIVO ESPECIFICO

Determinar el punto de equilibrio de cada titulación

Verificar los cambios de colores en el pH de la solución

3.-MARCO TEÓRICO:

Titulación: Proceso de determinación del volumen de una solución de concentración conocida necesaria para reaccionar con una cantidad determinada de sustancia.

La titulación ácido-base: Es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar la Concentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una disolución valorada de una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua. Asimismo, mediante una titulación también es posible deducir el pK del analito.

Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten:

Estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. Ácido fuerte; ácido débil vs. base fuerte; base débil vs. ácido fuerte).

Determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia.

Seleccionar el indicador ácido-base más adecuado.

El intervalo de viraje: Es el tramo de la curva en el cual pequeñas adiciones del ácido titulante producen grandes variaciones del pH de la disolución y es la zona de máxima pendiente de la curva de titulación.

CLASES DE TITULACIONES ÁCIDO-BASE

Se pueden clasificar en dos grandes grupos:

Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).

Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.

Normalidad: N=(# EQUIVALENTES DE SOLUTO )/(# DE LITROS DE DISOLUCION )

Normalidad Acido-Base: Es la normalidad de una solución cuando se utiliza para una reacción como acido o basa, por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH .En este caso los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:

N=Moles de H^+ para ácido y N=Moles de 〖OH〗^- para base

Equivalente: Cantidad en gramos de ácido o base que en solución acuosa produce 6,022×〖10〗^23 iones H^+ o 〖OH〗^- respectivamente.

Punto de equivalencia: Es el estado de titulación en el cual las cantidades reaccionantes son estequiometricamente iguales.

Punto final de titulación: Cambio físico que permite determinar el punto de equivalencia.

Valor del PH: El pH del punto de equilibrio depende de la fuerza relativa del ácido y la base empleados. Para conocer dicho valor se pueden emplear las siguientes reglas:

Un ácido fuerte reacciona con base fuerte para formar una disolución neutra (pH = 7).

Un ácido fuerte reacciona con la base débil para formar una disolución ácida (pH<7).

Un ácido débil reacciona con la base fuerte para formar una disolución básica (pH>7).

Cuando un ácido débil reacciona con una base débil, la disolución en el punto de equivalencia será básica, si la base es más fuerte que el ácido, y será ácida, si el ácido es más fuerte que la base. Si ambos son de igual fuerza, entonces el pH de equivalencia será neutro. Sin embargo, los ácidos débiles no se valoran normalmente frente a bases débiles, porque el cambio de color mostrado por el indicador suele ser rápido, y por lo tanto muy difícil de ver con claridad por el observador.

4.-PROCEDIMIENTO ¬¬¬¬¬¬¬¬PRACTICO:

MATERIALES:

Erlenmeyer de 250ml

bureta de 50ml

Pipeta graduada

Soporte universal

Vaso de precipitación de 250ml

Pinzas

Pera de succión

REACTIVOS:

HCl

NaOH

Fenolftaleína

Naranja de metilo

5.-PROCEDIMIENTO:

Primer experimento

Colocamos en un Erlenmeyer

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