Los ácidos y bases se definen conforme a Arrhenius, Bröwnsted-Lowry y Lewis
Enviado por Maria Navarro • 8 de Abril de 2017 • Informes • 1.109 Palabras (5 Páginas) • 325 Visitas
Introducción
Los ácidos y bases se definen conforme a Arrhenius, Bröwnsted-Lowry y Lewis. Según Arrhenius las sustancias ácidas son aquellas que en solución acuosa incrementa la concentración de iones hidronio (H3O+); mientras que las sustancias básicas son aquellas que aumentan la concentración de iones hidroxilo (-OH). Bröwnsted-Lowry expresa que un ácido es una especie que pierde un protón y la base es una especie que gana un protón (Yurkanis, 2015). Por último, Lewis aporta diciendo que un ácido es un aceptor de pares de electrones y una base es un donador de pares de electrones (presenta pares de electrones sin compartir)
El pH es la medida del grado de acidez o alcalinidad de una sustancia. Existen 3 escalas para realizar esta medición, la escala experimental, especulativa y simplificada, esta última es la empleada en el laboratorio para comprender el pH.
Los indicadores ácido-base son aquellas sustancias que pueden ser de carácter ácido o básico débil y poseen la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida (Méndez, 2010), están los indicadores sintéticos creados artificialmente y los naturales, aquellos que se encuentran de manera natural en la Tierra. El cambio de color mostrado se debe a las variaciones estructurales que ocurren cuando aceptan o liberan un hidrón, por ejemplo la deslocalización de carga.
El indicador natural utilizado en el laboratorio fue la remolacha, esta funciona como indicador por su colorante natural, el cual varía conforme las sustancias cambian de concentración de H+ u OH-, cuando el medio es acido se torna rosado y cuando es básico se torna morado.
El objetivo de la práctica fue identificar mediante los indicadores cuando una sustancia es básica o acida, tomando en cuenta el rango de viraje del indicador usado, asimismo conocer los mecanismos de medición de pH a través del pH-metro y el papel universal de pH.
Sección Experimental
El procedimiento se tomó del Manual de laboratorio de Fundamentos de Química Orgánica, página 22, experimento Ácido-Base. La práctica de laboratorio consistió en la medición del pH a las diferentes sustancias caseras, mediante el pH-metro y papel universal de pH, con la ayuda del asistente. Posteriormente se hizo uso a las sustancias caseras, a las cuales se les agrego 2 gotas del indicador sintético asignado para observar el cambio de color determinado por la acidez o basicidad. En la siguiente parte de la práctica se realizó el mismo procedimiento, pero utilizando esta vez el indicador natural.
Resultados y Observaciones
Cuadro II. Efecto del pH en indicadores sintéticos.
Sustancia | Cambio de color con Fenolftaleína | Cambio de color con azul de bromotimol | Cambio de color con rojo de metilo |
HCl | Incoloro | Amarillo | Rojo |
NaOH | Rosado | Azul | Amarillo |
Vinagre | Sin cambio | Amarillo | Rojo |
Jugo de limón | Sin cambio | Amarillo | Rojo |
Jugo de naranja | Sin cambio | Amarillo | Rojo |
Enjuague bucal | Sin cambio | Amarillo | Rojo |
Alka-Seltzer | Sin cambio | Verde | Amarillo |
Leche magnesia | Rosado | Azul | Amarillo |
Polvo de hornear | Sin cambio | Azul | Amarillo |
Leche | Sin cambio | Sin cambio |
Cuadro III. Efecto del pH en indicadores naturales.
Extracto + Disolución Casera | Cambio de color con remolacha |
Vinagre | Rosado |
Jugo de limón | Rosado |
Jugo de naranja | Rosado |
Leche | Rosado |
Enjuague bucal | Rosado |
Alka-Seltzer | Rosado |
Leche magnesia | Morado |
Polvo de hornear | Rosado |
Sprite | Rosado |
Preguntas.
Parte A
En la práctica de medición de pH el agua destilada es neutra por lo tanto su pH es 7 o cercano a este, en el caso de HCl al ser ácido el pH < 7, medido con el pH-metro se obtuvo 1,80 y el NaOH al ser básico se obtuvo 11,98, pH > 7. Respecto a los valores anteriores (patrones) las sustancias caseras pueden clasificarse en acidas, básicas o neutras de la siguiente manera:
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