ALCOHOLES

Introducción

Los alcoholes son, en un sentido general, tanto ácidos, como básicos. Este doble carácter queda patente por la tendencia de las moléculas de alcohol a asociarse a través de puentes de hidrógeno. Esta tendencia explica el hecho de que los alcoholes hiervan a temperaturas considerablemente superiores a las de los hidrocarburos del mismo peso molecular.

En el siguiente informe de laboratorio conoceremos la solubilidad de los alcoholes en el agua, su oxidación así como su reacción con activos de Lucas.

Materiales y sustancia

Materiales:

Tubo de ensayo, gradilla, cilindro graduado, vaso de precipitado.

Sustancias:

Etanol, butanol, glicerina, acido sulfúrico concentrado, cloruro de cinc, agua destilada solución de dicromato de potasio o permanganato de potasio.

Procedimiento

Solubilidad de los alcoholes en el agua

El etanol si es soluble en el agua, el 1- butanol se formo una capa, el 2-metil-2- propanoles soluble,

Glicerina se formo una capa un poco más notable que el 1-butanol.

Oxidación de los alcoholes

Reacción de los alcoholes con mezcla permanganosulfurica

Etanol era de color purpura y luego color marrón no se formaron capas

1- Butanol se convirtió en marrón claro se formo una capa de coloración clara

2- Metil 2-pfropanol color miel no se formaron capas

Reacción con reactivos de Lucas

Etanol era de color purpura y paso a color marrón

1-butanol se convirtió en color marrón claro se formo una capa de color claro

2-metil2-propanol no se formo capa color miel.

1- Explique la solubilidad de los alcoholes en el agua:

La solubilidad de los alcoholes reside en la posibilidad del grupo OH de formar puentes de hidrógeno con el agua. Esta solubilidad se ve atenuada por la porción hidrocarbonada. Mientras más larga sea esta, menor será la solubilidad.

2- Escriba ecuaciones entre los alcoholes y el reactivo

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