Acido - Base
Enviado por magdarivera199 • 9 de Mayo de 2014 • 420 Palabras (2 Páginas) • 189 Visitas
Indicar la reacción de equilibrio acido base de cada especie con el agua y la expresión de la constante de equilibrio correspondiente en cada caso.
HCl +H_2 O ↔H_3 O+ Cl
(Acido 1) (Agua) (Base 1)
CH_3 COOH+H_2 O ↔〖CH〗_3 COO+H_3 O
(Acido 1) (Agua) (Base 1)
NaOH+H_2 O ↔NaH_2 O+ OH
(Base) (Agua) (Acido 2)
〖NH〗_3+ H_2 O ↔〖NH〗_4 OH
(Base 2) (Agua) (Acido 2)
Expresiones de las constantes de equilibrio correspondientes
Para a.
Kc=([H_3 O]*[Cl])/([HCL]*[H_2 O] )
Para b.
Kc= ([〖CH〗_3 COO]*[H_3 O])/([〖CH〗_3 COOH]*[H_2 O] )
Para c.
Kc=([NaH]*[OH]^2)/([NaOH]*[H_2 O] )
Para d.
Kc= [〖NH〗_4 OH]/([〖NH〗_3 ]*[H_2 O] )
Análisis
A todo ácido le corresponde una base conjugada con la que está en equilibrio y toda base tiene su ácido conjugado.
El agua juega un papel importante en estas reacciones según el concepto de Bronsted-Lowry lo que ocurre: Una molécula de agua, que actúa como acido, dona un protón a otra molécula de agua, que actúa como base. El agua está en equilibrio con iones hidronio y iones hidróxido, pero el equilibro esta desplazado hacia la izquierda. Pocas moléculas de agua participan en la transferencia de protones mientras se empujan unas a otras.
La auto ionización del agua, también conocida con el nombre de, auto disociación del agua, es la reacción que se produce para que dos moléculas de agua reaccionen, disociándose y produciendo un ión hidronio y un ión hidróxido. El agua toma parte activa cediendo o captando protones. Al poner un ácido o una base en disolución se produce una reacción ácido-base con el disolvente. En el caso del agua, ésta actúa como ácido o como base dependiendo del carácter básico o ácido del soluto.
NaOH+H_2 O ↔NaH_2 O+ OH
CH_3 COOH+H_2 O ↔〖CH〗_3 COO+H_3 O
De lo expuesto anteriormente se deduce el papel decisivo del disolvente en los equilibrios ácido-base. Un ácido sólo puede manifestarse como tal frente a un disolvente capaza de aceptar protones y una base sólo lo será frente a un disolvente capaz de ceder protones. De aquí de la relatividad de la denominación ácido-base
CONCLUSION
Un ácido y una base son sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-) y sin embargo el amoníaco (NH3) se comportan a todos los efectos como base sin contener en sus moléculas iones (OH-).
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