Equilibrio Acido Base

La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.

1. Que es un acido

es toda sustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar iones H+. Ácidos son sustancias que cuando se disuelven en agua producen un aumento en la concentración de iones hidrogeno (H+) que ésta tiene normalmente.

2. Que es una base?

Las bases son sustancias que pueden reaccionar con o aceptar H+. Los iones hidróxido OH-, reaccionan con los iones H+ para formar agua también son sustancia que incrementa la concentración de OH- cuando se agregan al agua.

3. Característica de c/u

Ácidos

Tienen sabor Agrio

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases

Reaccionan con algunos metales como zinc hierro

Neutralizan la acción de las bases

Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos

Enrojecen ciertos colorantes vegetales

Pierden sus propiedades al reaccionar con las bases

Bases

Tienen sabor amargo

En disolución acuosa azulean el papel o tintura tornasol y a los vegetales

Producen una sensación untuosa al tacto

Neutralizan la acción de los ácidos

Pierden sus propiedades al reaccionar con los ácidos

Se utilizan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

4. Que es el pH de una solución química

El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio,

El pH representa el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia en solución y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrogeno; esta concentración puede expresarse en moles por litro.

5. Escalas e Indicadores

La escala del pH es una forma de describir los ácidos y bases. Su rango es de 0 a 14. Sustancias que al ser probadas van de 0 a 6 en la escala de pH se denominan ácidos. Ejemplos son el jugo de limón y el vinagre. El número 7 es neutral. Por encima de 8 hasta 14 se llaman las bases. Ejemplos de ello son el bicarbonato de sodio y la lejía.

6. Escalas e Indicadores

Podemos determinar si una sustancia es ácida o alcalina (básica) mediante el uso de un indicador. Un indicador indica si una sustancia es un ácido o una base. Los indicadores se encuentran en la naturaleza. Mediante colores desde rojo pasando por naranja amarillo verde azul hasta el morado

7. Sustancias anfóteras

SUSTANCIAS ANFÓTERAS Denomina anfóteras a las sustancias que pueden actuar como ácidos o como bases. Es el caso del agua, que frente a un ácido fuerte actúa como base débil y frente a una base fuerte puede actuar como un ácido débil. Pueden donar o aceptar un protón.

8. Amortiguadores de pH

Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biológicos dentro de los valores compatibles con la vida.

9. Reacción de neutralización

Una reacción de neutralización se lleva a cabo al combinar un ácido con un base en general producen un hidróxido formando agua y sal.

A este tipo de reacción se le conoce como reacción de doble sustitución o reacción de metátesis, esto es por que intercambian

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